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高中化学 2-3-2化学平衡的移动课时达标作业 新人教版选修4VIP免费

高中化学 2-3-2化学平衡的移动课时达标作业 新人教版选修4_第1页
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【成才之路】-学年高中化学2-3-2化学平衡的移动课时达标作业新人教版选修4一、选择题1.有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥解析:使化学平衡正向移动,应增大压强。因正向是放热反应,所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度,平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。答案:C2.在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度,容器气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A是气态C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大D.改变压强对该平衡的移动无影响解析:升高温度,容器内气体的密度增大,说明气体的质量增大,则A一定不是气体,且平衡正向移动,即正反应方向为吸热反应,A选项正确;加了少量的C,平衡逆向移动,A的转化率减小,C选项错误;该反应为气体的体积增大的反应,则改变压强可以使平衡移动,D选项错误。答案:A3.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()A.逆反应速率加大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率加大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析:本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强,气体体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动。答案:C4.已知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析:升温,正逆反应速率均增加,A错;升温,反应速率增加,缩短到达平衡的时间,B对;升温,平衡逆向移动,C错;减小压强,平衡向增大体积的方向移动,即向逆向移动,D错。答案:B5.(·南京三调)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是()A.前20min内的平均反应速率v(H2O)=5.0×10-5mol·L-1·min-1B.达到平衡时,至少需要从外界吸收能量0.968kJC.增大c(H2O),可以提高水的分解率D.催化效果与Cu2O颗粒的大小有关解析:由题意知v(H2O)=2v(O2)=2×=5.0×10-5mol·L-1·min-1,A正确。热化学方程式表示的含义是2molH2O(g)完全分解生成2molH2(g)和1molO2(g),吸收484kJ的能量,所以生成O20.0020mol时,吸收的能量为0.0020mol×484kJ·mol-1=0.968kJ,正确。C项,由于反应物只有1种,增大c(H2O)相当于压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以水的分解率降低,错误。D项,若Cu2O颗粒小,则接触面积大,反应速率快,催化效果好,正确。答案:C6.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A.CO2(g)+2NH3(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0B.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH>0C.CH3CH2OH(g)===CH2=CH2(g)+H2O(g)ΔH>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g)ΔH<0解析:观察图像可知,达到平衡用的时间短的反应速率快,T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低,说明平衡逆向移动,正反应放热,ΔH<0;增大压强水蒸气的百分含量增大,说明平衡正向移动,正反应气体分子数减少,综合分析A选项中反应符合要求。答案:A7.(·济南质检)3molA和2.5molB混合放入容积为2L的密闭容器内反应,使它们发生反应2A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经过5min后达到平衡,生成0.5molD,下列说法正确的是()A.B的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1B.C的平衡浓度为2mol·L-1C.平衡后,...

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