高中化学 3-1弱电解质的电离课时达标作业 新人教版选修4VIP免费

【成才之路】-学年高中化学3-1弱电解质的电离课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．(·黄山联考)下列物质中属于非电解质，但水溶液能够导电的是()A．蔗糖B．NaOHC．CaOD．NH3解析：蔗糖是非电解质且不与水反应，溶于水后所形成的溶液不导电；NaOH、CaO均是电解质；NH3是非电解质但溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电。答案：D2．(·南通调研)下列电离方程式中正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2O===H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋H2O====NH3·H2O＋H＋解析：NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“,；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“,”；D项不是电离方程式。答案：C3．(·上海闸北区期末)用右图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析：A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力几乎不变；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力几乎不变，故灯泡的亮度几乎不变。答案：C4．(·佛山期末)下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2molH＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C5．(·经典习题选萃)如右图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是()A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、NaOHC．BaCl2、Na2SO4D．NH3·H2O、CH3COOH解析：A、B项烧杯中所盛的试剂及滴加的试剂为强酸、强碱、可溶性的盐，滴加后溶液的导电性无明显变化，因此弹簧秤的读数应无明显变化。D项中因NH3·H2O是弱碱，CH3COOH为弱酸，导电能力均较弱，在CH3COOH中滴加NH3·H2O，因生成了CH3COONH4是可溶性盐，导电能力很强，弹簧秤的读数应从小变到大，再从大变到小。C项中因Na2SO4和BaCl2的导电能力都很强，当在Na2SO4溶液中滴加BaCl2时，因生成了难溶的BaSO4，使溶液的导电能力变小，当过量时，其导电能力又逐渐增大。答案：C点拨：灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，意味着弹簧秤上吊着的铁片“变轻”了，实质是与下面的铁芯的吸引作用减弱了，原因是电流变弱，即自由移动的离子的浓度减小。然后弹簧秤的读数又逐渐变大，则溶液中自由移动的离子的浓度增大。6．(·扬州调研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是()A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小解析：亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3===H＋＋HSO，HSO===H＋＋SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。答案：D7．(·上海青浦区统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3===H＋＋HSO，HSO===H＋＋SO；H2CO3===H＋＋HCO；HCO===H＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SO、HCOB．HSO、COC．SO、COD．HSO、HCO解析：因K′1>K′2，故酸性HSO>HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。答案：B8．(·经典习题选萃)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA,H＋＋A－。将1.0molHA分子加入1.0L水中，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是()解析：A不正确，原因多种：①c(H＋)平≠c(A－)平，②c(A－)平＝1.0mol·L－1均是错误；B不正确，因为c(A－)平＝c(H＋)平＝1.2mol·L－1>1.0mol·L－1；D不正确，原因多...