章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部解析：电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。答案：B2．下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④解析：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。答案：B3．下列说法不正确的是()A．充电电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法解析：二次电池放电时是原电池，充电时是电解池，所以A正确；电镀时镀层金属就应该和电源的正极相连构成阳极；C项中NaOH在阴极区生成，所以C错；D正确。答案：C4．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是()A.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH<0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH<0C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)ΔH<0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH<0解析：能设计成原电池的反应，应是自发的氧化还原反应。C项不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。答案：C5．下列事实与电化学腐蚀无关的是()A．钢铁制品生锈后用盐酸处理B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈解析：B项中黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜没有锌活泼，被腐蚀的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿，选项C中铝的活泼性比铜强，两者构成原电池；选项D中生铁是铁碳合金，可以构成原电池而使铁腐蚀生锈。答案：A6．(·南京二次调研)下列说法正确的是()A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．电解熔融氯化铝制取金属铝C．电镀时，用镀层金属作阳极D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀解析：A选项，阳极是氯离子放电，生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，A错误；B选项，金属铝的制取是电解熔融的氧化铝，B错误；C选项，电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，C正确；D选项，将钢闸门与外电源负极相连，是外接电源的阴极保护法，D错误。答案：C7．(·北京通州摸底)原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应解析：装置③B极为阴极，发生的是还原反应。答案：C8．(·上海八校联考)下列有关电化学装置完全正确的是()A．铁片镀锌B．模拟吸氧腐蚀C．铜－锌原电池D．电解法制氯气解析：本题考查电化学，考查考生对原电池和电解池装置的理解能力。难度中等。A项，铁片镀锌时铁做阴极，锌做阳极，电解质溶液为含Zn2＋的溶液；B项，吸氧腐蚀的电解质溶液为中性或碱性；C项，铜－锌原电池中电解质溶液不能为ZnSO4溶液，可以是CuSO4或H2SO4溶液等；D项，电解食盐水制氯气时阳极为惰性电极。答案：B9．(·北京西城期末考试)用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是()A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH－－4e－==2H2O＋O2↑解析：本题考查原电池及电解池原理，考查考生对电化学原理的应用。难度中等。A项，当K与N连接时，该装置为原电池，铁棒做负极，由于溶液为酸性，发生析氢腐蚀；B项，石墨棒...
