第11讲铝及其重要化合物考纲要求了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分考点四考点一铝、镁的性质及应用知识梳理11.铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。第三周期ⅢA族答案3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②③④⑤2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl32Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)答案4.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2=====△与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C=====点燃深度思考依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。答案(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？答案铝与酸、碱反应的实质都是，只不过碱中的H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。Al0――――→失3e－Al3＋，2H＋――――→得2e－H2答案(4)Al与MgO的混合物在高温下能发生铝热反应吗？为什么？答案不能。原因是铝的还原性比镁弱。(5)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。MgO、Mg3N2、C答案解题探究2题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是()A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。C12345解析答案2.下列关于铝单质的叙述中正确的是()A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。B12345解析答案3.镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性。下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A.①④B.②③C.①③D.②③④解析Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧而Al不能。C12345解析答案题组二铝与酸或碱反应的特点4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol·L－1HClB.4mol·L－1HNO3C.8mol·L－1NaOHD.18mol·L－1H2SO4解析在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。A12345解析答案5.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。解析根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。1∶112345解析答案(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物...
