乙醇公开课课件VIP免费

将进酒第三章烃的衍生物—乙醇高二化学组：杨俊礁2015年3月23日一、乙醇的物理性质：颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物无色透明特殊香味液体比水小易挥发分子式结构式结构简分子式结构式结构简式官能团式官能团C2H6OCCHHHHCCHHHHHHOOHHCHCH33CHCH22OHOH－－OHOH羟基羟基或或CC22HH55OHOH二、乙醇的分子组成和结构二、乙醇的分子组成和结构球棍模型比例模型CHHHCOHHH三、化学性质(乙醇钠）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与钠反应时的断键位置？1、取代反应①与钠的反应CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O浓硫酸140℃②乙醇分子间脱水CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O△③乙醇与浓氢溴酸反应：④乙醇的酯化反应CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O浓硫酸△实验现象：①温度升至170℃左右，有气体产生，溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。实验3-12、消去反应①放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸②浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂③温度计水银球的位置？液面以下④为何使液体温度迅速升到170℃？防止在140℃时生成乙醚。⑤混合液颜色如何变化？为什么？逐渐变黑。浓硫酸能将无水酒精氧化生成碳单质等多种物质。⑥有何杂质气体？如何除去？有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰或NaOH溶液。C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O――→点燃2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O―――→Cu或Ag△3、氧化反应①燃烧②催化氧化K2Cr2O7橙黄色Cr2(SO4)3绿色醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化③强氧化剂氧化KMnO4紫色褪色现象：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化乙醇乙醛乙酸世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙黄色）（绿色）交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法四、乙醇的用途四、乙醇的用途做燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数75%）制造饮料和香精、乙酸、乙醚。分子结构化学性质化学键断裂位置与活泼金属催化氧化消去反应分子间脱水④①③H—C—C—O—HHHHH②①①③②④①②与HX反应②小结2、乙醇分子中不同的化学键如下图：当乙醇与钠反应时，键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时，键断裂。1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）（A）CH3CH2OH（B）CH3OH（C）CH3CHO（D）CH3COOHB练习:⑤④②①③①①③