第四节第四节乙炔炔烃乙炔炔烃一、乙炔的结构一、乙炔的结构名称名称乙烷乙烷乙烯乙烯乙乙炔炔分子式分子式C2H6C2H4C2H2键角数键角数109°28′109°28′120°120°180°180°结构简式结构简式HH3C—CHC—CH3HH2CC＝＝CHCH2CHCH分子分子结构结构特点特点键的类键的类型型含含C—CC—C((单键单键))含含CC＝＝C(C(双键双键))含含CCC(C(叁叁键键))分子极分子极性性非极性非极性分子分子非极性非极性分子分子非极性非极性分子分子构型构型正四面体正四面体((甲烷甲烷))平面型平面型直线型直线型二、乙炔的实验室制法二、乙炔的实验室制法电石气实际上电石气实际上就是乙炔，我就是乙炔，我国古时对此曾国古时对此曾有“器中放石有“器中放石几块，滴水则几块，滴水则产气，点这则产气，点这则燃”的记载。燃”的记载。说明：说明：①①装置中用分液漏斗代替简易的长颈装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量。漏斗控制流量。②②用饱和食盐水代替水减缓反应速率。用饱和食盐水代替水减缓反应速率。③③因为电石中含有因为电石中含有CaSCaS、、CaCa33PP22等，等，也会与水反应，产生也会与水反应，产生HH22SS、、PHPH33等气等气体，所以所制乙炔气体有难闻的臭体，所以所制乙炔气体有难闻的臭味。味。三、乙炔的物理性质１．乙炔是无色无味的气体,但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有HH22SS、、PHPH33等杂质气体而有特殊的臭味。２．标准状况下，乙炔气体的密度为1.16g/L，比空气的密度稍小．３．乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂四、乙炔的化学性质（1）氧化反应①可燃性[演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。推知：乙炔含碳量比乙烯高。解释：乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。②易被KMnO4酸性溶液氧化现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定。（2）加成反应现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。此外，乙炔还可以跟其他X-X、H-X及H-OH等发生加成反应乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔能聚合吗？为什么？⑶聚合反应：分子式C2H6C2H4C2H2化学活动性稳定活泼较活泼化学性质取代反应卤代————燃烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧化反应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反应——溴水褪色溴水褪色聚合反应——能聚合能聚合鉴别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色二．炔烃二．炔烃１．定义：分子中含有碳碳三键的链烃叫１．定义：分子中含有碳碳三键的链烃叫炔烃．炔烃．２．通式２．通式CｎH２ｎ－２（ｎ≥２）３．炔烃的通性３．炔烃的通性::((1)1)炔烃的物理性质一般随着分子里的碳原子炔烃的物理性质一般随着分子里的碳原子数目的增加而数目的增加而递变递变(2)(2)化学性质能发生加成反应、氧化反应和聚合反化学性质能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。应等。1.1.燃烧某混合气体，所产生的燃烧某混合气体，所产生的COCO22的质量的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的COCO22的质量，该混合气体可以是的质量，该混合气体可以是（）AA、丁烯、丙烷、丁烯、丙烷BB、乙炔、、乙炔、乙烯乙烯CC、乙炔、丙烷、乙炔、丙烷DD、、乙烷、丙烯乙烷、丙烯2.2.描述描述CHCH33－－CHCH＝＝CHCH－－CC≡C≡C－－CFCF33分分子结构的下列叙述中，正确的是子结构的下列叙述中，正确的是（）AA、、66个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上BB、、66个碳原子不可能在一条直线上个碳原子不可能在一条直线上CC、、66个碳原子有可能都在同一平面上个碳原子有可能都在同一平面上DD、、66个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上BBC3.两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是（）A、...
