初中化学《制取氧气》PPT课件VIP免费

实验室制取氧气加热分解高锰酸钾（KMnO4）分解过氧化氢（H2O2）溶液（俗称双氧水）[加入二氧化锰(MnO2)]加热分解氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物实验室制取氧气的方法：探究一：加热分解高锰酸钾制氧气在上图所示装置中，使用了哪些仪器？发生装置收集装置1、反应原理：高锰酸钾加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2、制取装置发生装置收集装置3、收集氧气方法排水法（氧气不易溶于水，且不与水反应）向上排空气法（氧气密度比空气稍大）气体的收集方法排水法不易溶于水且不与水反应的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体连接装置，检查装置气密性。连接装置（从左到右，自下而上）检查装置气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，如导管口有气泡冒出，冷却后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸进集气瓶中，如木条复燃，证明是氧气。将带火星的木条伸到集气瓶口，如木条复燃，证明集满氧气。5、向上排空气法收集氧气的验满方法：（1）连接装置，检查装置气密性。实验主要步骤：（2）装药品（4）加热（5）收集气体（6）先把导管移出水面（3）固定装置（7）后熄灭酒精灯。（茶）（庄）（定）（点）（收）（利）（息）探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃，结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气很少。探究：分解过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。催化剂：在化学反应里能增大其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点：一改变：改变化学反应速率二不变：质量不变、化学性质不变过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：化学式表达式：发生装置收集装置1、药品平铺在试管底部3、导管伸入试管不能太长2、铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）4、试管口略向下倾斜5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有连续的气泡产生时再收集原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用玻璃片盖上原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂原因：氧气密度比空气略大过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”A=B+C+···分解反应：工业方法制氧气——分离液态空气方法原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣＣ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：A.全正确B.全不正确C.①②③正确D.只有①②正确6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：A、由大到小B、由小到大C、不变D、无法判断ＣB7.在高锰...