带盐桥的原电池VIP专享VIP免费

第四章电化学基础第一节原电池目标要求1、理解原电池的工作原理，能够写出电极反应方程式2、了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念3、理解原电池中的能量转化，强化节能意识“电”的简史一、生活中的原电池一、生活中的原电池二、原电池基础（复习）二、原电池基础（复习）（一）简单的原电池模型：电键K闭合前后，现象有什么不同？右图中（电键K断开），可以看到:Zn电极.Cu电极。小灯泡，说明外电路（“有”或“无”）电流通过。（1）右图中，是负极，是正极；（2）电子由极经外电路流向电极；（3）锌电极出生了反应，铜电极发生了反应；（4）现象：锌电极，铜电极；（5）电极反应方程式：负极：，正极。ZnCu负正氧化还原锌溶解，质量减少电极上有气泡冒出Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2+（二）、原电池（二）、原电池的装置。的装置。原电池反应的本质是发生原电池反应的本质是发生__________________________反应。反应。（三）、原电池的构成条件：（三）、原电池的构成条件：（四）、原电池正、负极规律（四）、原电池正、负极规律①负极——电子①负极——电子的极。通常是活泼性的极。通常是活泼性的金属，发生的金属，发生反应反应②正极——电子②正极——电子的极。通常是活泼性的极。通常是活泼性的金属或非金属导体，发生的金属或非金属导体，发生反应反应流出较强氧化流入较弱还原①有两个电极（一般是活泼金属与不活泼金属或其中一种为非金属导体）②两极放入电解质溶液中③构成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能氧化还原（五）形成原电池后，负极反应的速率。加快原电池基础1、简单的原电池模型（不带盐桥）2、原电池中的能量转化3、原电池形成的条件4、原电池两极规定、电子电流方向、电极反应的书写5、形成原电池后，负极反应的速率加快探究探究请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，画出图形标明正负极，标明两极材料，说出两极现象，写出电极反应。现象：负极：，正极：。电极反应：负极：，正极：。Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZnCu-+CuSO4Zn溶解，质量减小Cu电极上有红色的铜析出Zn-2e-=ZnCu+2e-=Cu2+2+练一练练一练1、将Fe和Cu作为两个电极，插入到CuSO4溶液中，下列说法错误的是（）A、Fe是负极，Cu是正极B、电子由Fe电极经外电路流向Cu电极C、Fe电极发出氧化反应，Cu电极发生还原反应D、Fe电极溶解，Cu电极上放气泡D练一练练一练2、如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可是下列各组中的（）A、A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B、A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C、A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液D3.下列哪几个装置能形成原电池（）CuZnH2SO4nZnZ4OS2HCuZn酒精CuZnH2SO4H2SO4ＡＢＣDA练一练练一练CuSO4溶液思考：如何才能得到思考：如何才能得到持续稳定的电流？持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。为什么工作一段时间后，电流会越来越弱呢？三、带盐桥的原电池模型在原有实验基础上进行在原有实验基础上进行改进改进，设计成一个能，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。产生持续稳定电流的原电池。问题解决了！问题解决了！铜锌原电池三、带盐桥的原电池：三、带盐桥的原电池：1.组成——两个半电池、盐桥②使两个烧杯中的溶液连成一个通路盐桥的作用盐桥的作用①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行盐桥：饱和KCl溶液(以琼胶制作成冻胶)22、工作原理、工作原理外电路外电路：：ZnZn失去电子沿导线通过电流表进入失去电子沿导线通过电流表进入铜片铜片内电路内电路：：ZnZn原子失去电子成为原子失去电子成为ZnZn2+2+进入溶液，进入溶液，使使ZnSOZnSO44溶液因溶液因ZnZn2+2+增加而带正电，盐桥增加而带正电，盐桥中的中的ClCl——会移向会移向ZnSOZnSO44溶液；同时溶液；同时CuCu2+2+获获得电子成为金属沉淀在铜片上，使得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSOCuSO44溶液因溶...