《离子反应》的教学设计一、教材依据人教版必修1离子反应二、设计思路学生之前对复分解反应，电解质的知识有了一定的认识，知道了复分解反应发生的条件，知道了电解质在溶液中能电离出离子，在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。三、教学目标1.知识与能力让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。培养学生科学探究的思维方式和能力。2.方法与途径通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。3.情感与评价提高学生的归纳和发散思维能力，培养科学探究意识和实事求是的科学精神，使学生对探究、讨论、解决实际问题产生浓厚的兴趣。四、教学重点离子反应概念及其发生的条件。五、教学难点离子方程式的书写。六、教学准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管2.实验药品：0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、、0.5mol/LBaCl2溶液、0.5mol/LCuSO4溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液3.学生准备：4人为一组4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品5、学生每人一分学案七、教学过程[引入]什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。[分组探究实验]实验现象是否发生化学反应判断的依据1、向盛有2mL的Na2SO4溶液的试管中加入2mL的KCl溶液2、向盛有2mL的Na2SO4溶液的试管中加入2mL的BaCl2溶液[思考与交流]1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试从下表分析原因。2.在实验2的滤液中存在大量的Cl－和Na+，能否用实验证明?3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子Na2SO4+KClNa2SO4+BaCl2[教师]从上面的分析我们知道Na2SO4和BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：[板书]反应前反应后Na+SO42-Ba2+Cl-BaSO4↓Na+Cl-[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。[板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。[教师]上述反应中Na+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：[板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓[教师]这种式子叫离子方程式。[板书]二、什么叫离子方程式？用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？[板书]三、探究复分解反应中离子反应发生的条件][探究实验1]实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向2ml的CuSO4溶液中加入2ml的NaOH溶液[学生归纳][板书]复分解型离子反应发生的条件条件之一——生成沉淀[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？[探究实验2]实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向2mL的NaOH溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色[学生归纳][板书]条件之一——生成水[探究实验3]实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向2mL的Na2CO3溶液中加入2mL的HCl溶液[学生归纳][板书]条件之一——放出气体[教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉...
