阶段性检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法正确的是()解析：选D。A项中两种核素不是同一种元素；B项中两种核素互为同位素；C项中两种核素核外电子排布不同，化学性质不同。2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=====2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是()A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一次能源C．使用氢气作燃料将会增加温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能解析：选D。水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。3.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行解析：选B。由图示可知：该反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，吸热反应不一定需要加热才能进行，A、C、D错，B正确。4．下列叙述不正确的是()A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强解析：选C。非金属性：F>O>S，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则稳定性：HF>H2O>H2S，A正确；金属性：MgC>Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4>H2CO3>H4SiO4，D正确。5．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是()A．制Cl2：MnO2、盐酸(浓)B．制H2：硫酸(稀)、ZnC．制O2：MnO2、H2O2D．制NH3：NH4NO3、Ca(OH)2解析：选D。实验室制NH3用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热，而NH4NO3在加热过程中易爆炸。6．根据所学习的知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于()A．第5周期ⅣA族B．第5周期ⅡA族C．第6周期ⅠA族D．第6周期ⅡA族解析：选D。解决本题的方法是①确定与56号元素最近的0族元素的原子序数，②根据0族元素的原子序数推断该元素在周期表中的位置。由于与56号元素最近的0族元素是第5周期的54号元素氙，则56号元素应该在第6周期ⅡA族。7．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是()A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝60mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1解析：选B。转化为同一种物质比较，如转化为A2比较，同时换算成同一单位。B项中v(A2)＝1mol·L－1·s－1；C项中v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1；D项中v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1。同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是()A．是一种共价化合物B．既含离子键又含共价键C．不可能与NaOH溶液反应D．受热时不会分解解析：选B。结合NH4Cl的结构特点及性质，可知PH4I是离子化合物，既含离子键又含共价键，A错误、B正确；NH4Cl可与NaOH溶液反应，则PH4I也能与NaOH溶液反应，C错误；NH4Cl受热易分解，则PH4I受热也会分解，D错误。9．在密闭容器中，进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A．Z为0.4mol·L－1B．Y2为0.35mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Y2为0.2mol·L－1解析：选B。本题可采用极限假设法，根据可逆反应不能进行到底求出物质浓度的范围，即0＜c(Z)＜0.4mol·L－1，0＜c(X2)＜0.2mol·L－1，0.2mol·L－1＜c(Y2)＜0.4mol·L－1。10.如图所示，电流计指针发生偏转，同时a极质量减少，b极上有气泡产生，c为电解质溶液，下列说法中错误的是()A．b极为原电池的正极B．a、b、c可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．c中阳离子向a极移动D...
