铝的氧化物和氢氧化物从铝土矿中提取铝一、选择题1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜溶液D．氢氧化钠溶液解析：钝化的实质是浓硫酸或浓硝酸与Fe、Al反应在其表面形成致密的氧化膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D项不符合题意。答案：C2．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦解析：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2＋和Al3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。答案：B3．将钠、镁、铝各0.3mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1解析：解法一将三种金属分别投入盐酸中发生的反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。n(HCl)＝0.1mol，金属的物质的量均为0.3mol。所以Na完全反应，产生氢气的物质的量为0.15mol。Mg、Al过量，二者与盐酸反应产生氢气的量取决于HCl的量，产生氢气的物质的量均为0.05mol。解法二n(HCl)＝0.1mol，由H＋―――→H2知，0.1molHCl最多能得到0.1mol电子，0.3molNa、Mg、Al分别最多能提供的电子的物质的量为0.3mol、0.6mol、0.9mol，说明HCl的量不足，金属过量。但要注意过量的Na会继续和H2O反应，所以Na不会剩余，能提供0.3mol电子，产生H2的体积与转移的电子数成正比，即产生H2的体积之比为3∶1∶1。答案：C4．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝B．氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大比表面积，有吸附性，可作净水剂C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝D．氢氧化铝因为既可与强酸反应又可与强碱反应，所以既是酸性氧化物又是碱性氧化物解析：工业上主要采用的就是用电解氧化铝的方法冶炼铝，故A错；氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大比表面积，有吸附性，故可作净水剂，故B正确；不可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝，因为氢氧化钠过量时，氢氧化铝又会溶解，C错；氢氧化铝是两性氢氧化物，D错。答案：B5．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Na2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．①④B．③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤解析：学习过程中应注意不断归纳总结，到目前为止，归纳出既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质一般有：①金属Al；②两性氧化物Al2O3；③两性氢氧化物AI(OH)3；④弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等。答案：C6．下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是()A．NaOH溶液与AlCl3溶液B．NaOH溶液与盐酸C．NaHCO3溶液与盐酸D．NaOH溶液与FeCl3溶液解析：选项A把NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中时，由于Al3＋过量，故现象为先生成沉淀，后随NaOH量的增加，沉淀增加到最大值后沉淀再溶解至完全消失；若把AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于溶液中含有大量的OH－，故开始时无沉淀生成，当OH－完全反应后，再滴加Al3＋，则出现沉淀；选项B、C、D中滴加顺序不同，现象相同。答案：A7．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是()A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3C．Al(OH)3和AlO2D．AlO解析：明矾是KAl(SO4)2·12H2O，若1mol明矾和氢氧化钡反应，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，需要2mol氢氧化钡，此时OH－的物质的量是4mol，铝离子的物质的量是1mol，所以恰好生成AlO，答案选D。答案：D8．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水解析：因为Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。答案：D9．某混合溶液中MgCl2的浓度为2mol/L，AlCl3的浓度为3mol/L，将此溶液200mL中的Mg2＋转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为()A．...
