江苏省江浦高级中学二轮专题训练：化学反应速率化学平衡练习二1.某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则x、Y的初始物质的量之比的范围应满足2.密闭容器中进行如下反应:X2(气)+Y2(气)2Z(气),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是:A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L3.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。恒温、恒压下容积可变的容器中充入2摩N2和8摩H2,平衡时生成1摩NH3,现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为A．1.5、6.5B．2、8C．5、21D．3、134.某可逆反应L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率5.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是：①原混合气体的体积为1.2VL，②原混合气体的体积为1.1VL，③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL：A．②③B．②④C．①③D．①④6．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)7．2HBrBr2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号实验温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是：A．实验2，HBr的初始浓度C2＝1.0mol/LB．从上表数据分析，2HBrBr2+H2正反应为放热反应C．实验4一定使用了催化剂D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率8．在一固定体积的密闭容器中，充人2molA和lmolB，发生如下反应：2A(g)+B(g)XC(g)，平衡后。C的体积分数为W％，若维持容器体积和温度不变，起始物质为0.6molA、0.3molB和1.4molC，达到平衡后，C的体积分数也为W％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率V(正)随压强(p)的变化情况，一定符合的是下图中的9．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K=。（1）写出该反应的化学方程式（2）若第t1秒时，CO的物质的量为nmol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为mmol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO)=mol/L·s；（3）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向反应方向移动，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。①从图中看到，反应进行至t1时________(填序号)a．v(正)>v(逆)b．v(正)=v(逆)c．v(正)
