第4课时元素周期表的应用知识条目必考要求加试要求1.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系cc2.元素周期表的发展史、意义及作用ab能力要求1.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。2.明确元素“位—构—性”三者之间的关系及其在元素推断中的应用。3.感受元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用。一、元素周期表的分区及元素性质的比较1．元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵行是0族元素。2．同周期(从左到右)元素性质的递变规律3．同主族(自上而下)元素性质的递变规律4．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的最低负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)。(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。归纳总结元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系请填写出图中序号所示内容。①增强②减弱③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属提醒(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(铯，放射性元素除外)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是CsOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。1．下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素答案C解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强答案C解析因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X原子的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项说明Y比X更活泼，B错误；根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2>Y2，则非金属性：X>Y，C正确；非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据，D错误。二、元素周期表和元素周期律的应用1．元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系如图所示：(1)核外电子层数＝周期数。(2)主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数(O、F元素除外)。(3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。(4)最低负价的绝对值＝8－主族序数(仅限第ⅣA～ⅦA族)。(5)原子半径越大，失电子越容易，还原性越强，其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小，得电子越容易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。2．判断元素金属性、非金属性的强弱金属性非金属性同主族(从上到下)依次增强依次减弱同周期(从左到右)依次减弱依次增强3.寻找新物质由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料。还可以在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。元素周期表和元素周期律的应用(1)可以由元素在周期表中的位置推测其结构和性质。(2)根据元素的结构和...
