元素周期律 元素周期表 新课标 人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

第3课氧化还原反应（1）氧化还原反应的有关判断一、要点分析1．判断反应是否为氧化还原反应【例1】下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3=2KCl+3O2↑C．S+O2=SO2D．H2+Cl2=2HCl〖考点问题〗①要明确氧化还原反应的实质是电子的转移；②明确四种基本反应类型和氧化还原反应的关系；③熟悉物质的分类方法。2．氧化还原反应中电子转移的表示方法【例2】下列表示电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是〖考点问题〗化合价变化与电子转移的关系，电子守恒关系，电子转移表示方法。3．氧化剂、还原剂；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物的判断【例3】下列各组物质相互反应时，水既不是氧化剂，又不是还原剂，但反应属于氧化还原反应的是（）A．氟与水B．铝与强碱溶液C．P2O5与热水D．NO2与水〖考点问题〗两剂、两产物、三反应的概念。〖规律方法〗记住口诀：升失氧、降得还。4．物质氧化性还原性强弱的判断【例4】根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-〖考点问题〗判断氧化华原性的强弱的依据是得失电子的能力，而不是得失电子的数目。得电子能力越强，氧化性就越强，反之就越弱。5．氧化还原反应方程式的配平【例5】配平下列方程式，将系数填在空格内：（1）HClO3+P4+H2OHCl+H3PO4（2）Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑＋。〖考点问题〗配平的方法步骤;1写，2标，3等，4配，5查。对于缺项配平，可能缺的项一般是：反应介质，通常是酸、碱、或水，他们参与反应，但化合价不变；确定方法是：先配出氧化还原化学计量数，后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定；如（2）。二、巩固落实【练1-1】下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【练1-2】下列反应不属于氧化还原反应的是A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OC．SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【练1-3】（01北京）下列市化工生产过程中所发生的反应，不属于氧化还原反应的是A．用油脂制造普通肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【练2-1】（04上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4【练2-2】（05全国）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失【练2-3】(03上海)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋HgCu2HgI4＋2Cu。（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2＋＋I－CuI＋I3－【练3-1】（05上海）某一反应体系有反应反应物和生成物共有五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是（2）该反应中发生还原反应的过程是：→（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。【练3-2】（01上海）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□□【练3-3】（04北京）从矿物学资料查得...