高中化学 课时跟踪检测（四）原电池的工作原理 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（四）原电池的工作原理一、单项选择题1．下列装置中，能构成原电池的是()解析：选D酒精为非电解质，A错误；选项B中未使用盐桥，没有形成闭合回路；C项中两个电极材料相同，不能形成原电池。依据原电池的构成条件可知D正确。2．下列四位同学的说法正确的是()解析：选A在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出经导线流向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故只有A项正确。3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，检流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变解析：选C由题图可得知，Cu为正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，Zn为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，则铜片上应有固体析出，反应后铜片质量增加，所以A、D均错误；取出盐桥后，原电池成断路，因此检流计不会再发生偏转，B错误；盐桥中的K＋会移向正极即移向CuSO4溶液，C正确。4.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．铁圈和银圈仍保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜解析：选D该装置是一个Fe为负极、Ag为正极、CuSO4溶液为电解质溶液的原电池，负极反应Fe－2e－===Fe2＋，正极反应Cu2＋＋2e－===Cu，因此，铁圈质量减小，银圈质量增大。5．X、Y、Z、W四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是()A．X>Z>W>YB．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>WD．Y>W>Z>X解析：选AX、Y相连，X为负极，活动性X>Y；Z、W相连，电流W→Z，活动性Z>W；X、Z相连，Z放气泡，活动性X>Z；W、Y相连，W被氧化，活动性W>Y。则活动性由强到弱的顺序为X>Z>W>Y。二、不定项选择题6.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为Y→外电路→XB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活泼性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应解析：选AC由图可知，电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向为Y→外电路→X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应，B、D错误，A、C正确。7．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是()A．用纯锌与稀H2SO4溶液反应B．用纯锌与浓HCl溶液反应C．用粗锌与HNO3溶液反应D．用在CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反应解析：选DB项会混入大量的HCl；C项不产生H2；D项中锌表面有置换出的铜，放入稀H2SO4溶液时，会构成原电池而加快H2的逸出，故A错误、D正确。8．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是()A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变解析：选DFe为负极，Fe－2e－===Fe2＋；Ag为正极：2H＋＋2e－===H2↑，Cl－的浓度基本不变。三、非选择题9．A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应是_________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应是________________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A>B；乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D>A，随着H...