广东省高考化学一轮复习 单元综合检测3-人教版高三全册化学试题VIP免费

单元综合检测(四)一、选择题(每小题6分,共36分)1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是(B)A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅【解析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染,A项错误;氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污染,使用新型电动汽车,可减少城市机动车尾气排放,B项正确;PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,不属于胶体,C项错误;计算机芯片的成分是硅,D项错误。2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是(C)A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色【解析】浓硝酸和氯水中的次氯酸见光均易分解,因此保存于棕色试剂瓶中;硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中均易被氧化而变质;Cl2和SO2都能使品红溶液褪色,但褪色原理不同,前者是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性,而后者是与有色物质化合生成了不稳定的无色物质;SO2和Na2SO3溶液都具有较强还原性,能将Br2还原而使溴水褪色。3.下列工业生产中的转化在给定条件下能成功的是(C)①浓HClCl2漂白粉②NH3NOHNO3③H2SSO2H2SO4④Si(粗)SiCl4Si(纯)A.①②③④B.①②④C.②④D.②③④【解析】制漂白粉是Cl2与消石灰反应,而不是澄清石灰水,①错;NH3发生催化氧化生成NO,NO与H2O、O2能发生反应4NO+3O2+2H2O4HNO3,②对;工业制硫酸时SO2与O2反应转化成SO3,反应需要催化剂并加热,SO3与H2O反应生成H2SO4,③错;④为粗硅的提纯,对。4.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,下列说法合理的是(A)气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象【解析】NO2溶于水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,试管中不能充满溶液,B项错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,C项错误;C2H4能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项错误。5.下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有几种(A)①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA.3B.4C.5D.6【解析】①SO2能与Ba(OH)2溶液反应:SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O,产生了沉淀;②二氧化硫具有还原性,与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体;③二氧化硫具有还原性,与Na2S反应生成S沉淀;④盐酸酸性大于亚硫酸,二氧化硫与氯化钡不反应;⑤二氧化硫具有还原性,与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和HCl;⑥二氧化硫具有还原性,与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体;⑦二氧化硫具有还原性,与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸,无沉淀和气体生成;⑧二氧化硫具有还原性,与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸,无沉淀和气体生成。6.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(C)A.1∶1∶2B.2∶1∶3C.6∶3∶2D.3∶2∶1【解析】消耗Cl2的体积相等,则转移的电子数相等,根据电子守恒,反应的KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为6∶3∶2,在三种溶液体积相等的前提下,物质的量浓度之比就等于其物质的量之比。二、非选择题(共64分)7.(20分)某小组同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程,NH3的转化过程如下图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品:浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)仪器a的名称是长颈漏斗,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。装置E有多种作用,下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中,不正确的是d(填下列序号字母)。a.使氨气和氧气充分混合b.控制通入氨气和氧气的体积比c.平衡装置内的压强d.锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯,再打开K1、K2、K3、K4,反应一段时间后,他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应,原因是其观察到(G处...