周练汇编第十三周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2014·大纲卷]下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧答案B解析A项，先用NaOH溶液除去CO2，再用浓H2SO4干燥，A正确；NaOH溶液会与NH4Cl溶液反应，B错误；C项，饱和食盐水可除去HCl，再用浓H2SO4干燥，C正确；NaHCO3(s)灼烧后剩余固体为Na2CO3，D正确。2．[2017·河南洛阳模拟]为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)碱石灰洗气BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl2)NaOH溶液过滤答案B解析用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A项错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2升华，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D项错误。3．[2017·兰州一中高三质检]某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH>7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀有白色沉淀产生HNO3(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是②③C．肯定含有的离子是①④⑥D．肯定没有的离子是②⑤答案C解析(1)用pH试纸检验，溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，肯定含有SO，则一定不含Ba2＋，根据溶液呈电中性原则，阳离子一定含有Na＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO，因为在第(2)步骤中加入过量氯水后，SO被氧化为SO；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl－，因所加氯水中含有Cl－。则溶液中一定含有的离子为①④⑥，可能含有的离子为③⑤，一定不存在的离子是②。4．[2017·河北石家庄质检]溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D．CO和SO一定不存在于溶液X中答案C解析据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有CO或SO或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有，一定不存在和CO或SO不共存的离子，所以不存在Mg2＋、Al3＋；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有SiO，硅酸是沉淀；加入过量氨水(提供OH－)有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3＋，但是原来溶液中的Al3＋一定不能存在，所以该Al3＋是AlO和盐酸反应生成的，所以，原溶液中一定存在AlO，要保证溶液呈电中性，只有K＋这一种阳离子，所以一定存在K＋。根据上述分析可知，气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A项错误；根据上述分析知，原溶液中不含有Mg2＋，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B项错误；根据上述分析，K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中，C项正确；不能确定溶液中是否含有SO，但可能含有CO，D项错误。5．下列四组物质中，均可用一种试剂进行鉴别的是()①黑色固体：FeO、Fe(粉)、CuO、C②无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③无色溶液：AgNO3、KNO3、Na2CO3④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A．全部B．只有①②C．只有③④D．只有①②④答案A解析①用稀盐酸(稀硫酸)，得到浅绿色溶液的是FeO，得到蓝色溶液的是CuO，产生气泡的是Fe，不反应的是C，①对；②用Ba(OH)2溶液并加热，产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是(NH4)2SO4，只闻到刺激性气味...
