化学反应速率（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥【答案】C【解析】①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入CO2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大2．下列说法中不正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快【答案】A【解析】A、有的化学反应现象明显，有的反应现象不明显，A错误；B、在其他条件不变时，升高温度，反应物所具有的能量增大，活化分子百分数增大，化学反应的反应速率增大，B正确；C、使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，C正确；D、增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，D正确；答案选A。3．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验初始浓度c/mol/L溴颜色消失所需时间t/s序号CH3COCH3HClBr2①②③④0.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大【答案】D【解析】A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大．B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等．C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大．D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)并未增大，故选D.4．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1【答案】A【解析】A、根据图像可知在0～50min内，pH＝2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0～20min；而pH＝7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0～40min，通过计算在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率是相等的，A正确；B、根据图像可知溶液酸性越强，即pH越小时，线的斜率越大，这说明R的降解速率越大，B错误；C、由于图像中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，因此R的起始浓度越小，降解速率越大是错误的，C错误；D、在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为＝4×10－6mol/(L•min)，故D错误，答案选A。5．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大C．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．反应开始2min内平均反应速率最大【答案】D【解析】A．一定质量的锌与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，正确；B．Zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应放出的热量逐渐增多，是溶液的温度逐渐升高，因此反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于...
