课时作业(十三)氮及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO2的物质的量相等D．NO难溶于水，可以用排水法收集解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。答案：D2．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶3．13.8g63%的HNO3溶液(密度为1.38g·cm－3)和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是()A．都应用棕色广口瓶存储B．是浓度不同的两种HNO3溶液C．溶液的体积不同但浓度相同D．均可与Au反应而发生钝化现象解析：63%的HNO3溶液的物质的量浓度为c(HNO3)＝mol/L＝13.8mol/L。浓硝酸应用棕色细口瓶储存，都不能与Au发生反应。答案：C4．已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH、Cl－解析：CH3COO－与H＋生成弱电解质CH3COOH，A项错误；Ba2＋与SO生成沉淀BaSO4，B项错误；NO在酸性条件下具有强氧化性，能将I－氧化，C项错误。答案：D5．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水6．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4解析：氮氧化合物与Cu粉反应生成CuO和N2，结合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个N原子，结合选项知A正确。答案：A7．化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是()A．食盐B．氯化钙C．氯化铵D．氯化镁解析：由于NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl，且Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，不会在加入AgNO3后出现AgCl沉淀，C项为正确选项。答案：C8．下列关于室温下氨水的叙述，正确的是()A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B．加水稀释0.10mol·L－1的氨水，溶液中n(OH－)减小C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小D．氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)解析：pH相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，A选项错；稀释促进氨水电离，故n(OH－)增大，B选项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，C项错；由电荷守恒原理知D项正确。答案：D9．在20℃，1.01×105kPa下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．3∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶2解析：设20℃，1.01×105kPa下，气体摩尔体积为Vm，当烧杯体积为Vn时，NH3完全溶于水形成溶液，溶液浓度c＝＝＝mol·L－1；HCl也是完全溶于水，c(HCl)＝c(NH3)＝mol·L－1；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，溶液中溶质n(HNO3)＝·n(NO2)＝·＝mol，溶液体积为V＝V(NO2)－V(NO)＝Vn－Vn＝Vn，则c(HNO3)＝＝mol·L－1。答案：A10．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产...
