山东省高考化学一轮复习 第十章第4节 化学实验方案的设计和评价课时知能训练VIP专享VIP免费

山东省高考化学一轮复习第十章第4节化学实验方案的设计和评价课时知能训练一、选择题1．下列操作可以得到纯净氧化铝的是()A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水后，蒸干并灼烧B．向明矾溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量二氧化碳气体后，蒸干并灼烧D．向Na[Al(OH)4]溶液中加入适量稀硫酸后，蒸干并灼烧【解析】B项中灼烧后还有K2SO4，C项中灼烧后还有Na2CO3，D项中灼烧后还有Na2SO4。【答案】A2．实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是()A．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃C．在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥【解析】NH4Cl受热分解得到NH3和HCl，遇冷二者又重新化合生成NH4Cl，故加热NH4Cl固体无法制取氨气。N2和H2合成氨，该反应是可逆反应，得到的NH3纯度低，且反应需高温高压，不适合在实验室里制取。加热分解NH4HCO3，所得气体中有CO2且用P2O5干燥时NH3被吸收。NaOH固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入NaOH固体并加热会有大量氨气逸出，且NH3可用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥。【答案】C3．(2011·青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是()A．NaCl(饱和溶液)――→HClB．Cu――→CuSO4溶液――→CuSO4·5H2O晶体C．MnO2――→Cl2D．C6H6――→硝基苯【解析】因为HCl极易溶于水，所以制备HCl时，用固体氯化钠与浓硫酸，而非氯化钠饱和溶液，否则不利于HCl的挥发，A错误；Cu与稀硫酸不反应，所以B错误；MnO2应该与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，稀盐酸还原性弱不与MnO2反应，C错误；制取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及脱水剂，D正确。【答案】D4．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3，最合理的生产途径是()A．Cl2――→FeCl3――→FeCl3溶液B．Cl2――→HCl――→盐酸――→FeCl2溶液――→FeCl3溶液C．Cl2――→HCl――→盐酸――→FeCl2溶液――→FeCl3溶液D.→FeCl3溶液【解析】A项中Cl2与Fe在高温下反应操作复杂，C、D两项中Cl2与H2光照反应危险性大，均不适合生产。【答案】B5．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：①Fe――→H2――→Cu②CuO――→CuSO4――→Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()A．消耗氧化铜的质量相同B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量相同【解析】制备1molCu需要1molCuO，而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的空气，冷却时也需要继续通H2，因此需要H2的量远大于1mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第②种方法多。【答案】A6．(2012·咸阳模拟)下列装置所示的实验不能达到目的是()【解析】A项H2O2分解产生的O2沿长颈漏斗逸出，影响反应速率测定；B项Na与水反应产生的热效应使大试管内压强变化，U形管内两侧红墨水液面变化，B项正确；C项中KMnO4氧化盐酸为Cl2，Cl2氧化S2－为S，则可说明氧化性KMnO4>Cl2>S，C项正确；D项NH4Cl受热分解，遇冷又化合生成NH4Cl，D项正确。【答案】A二、非选择题7．(2011·西城高三期末统考)某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象Ⅰ稀硫酸中加入铜片无明显变化Ⅱ硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化Ⅲ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_____________________________；②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)___________________________________________________。(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。①Cu作________极；②总反应的离子方程式是_________________________。【解析】(1)①实验Ⅰ的目的是验证铜不与H＋反应；实验Ⅱ的目的是验证铜不与NO反应。(2)用电化学原理实现铜溶于稀硫酸可以用铜作阳极，石墨作阴极，总反应的离子方程式是Cu＋2H＋=====Cu2＋＋H2↑。【答案】(1)①证明Cu不与H＋、NO单独反应②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)①阳②Cu＋2H＋=====Cu2＋＋H2↑8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金...