第五单元化学方程式综合测试题（B卷）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Ca-40，Cu-64。一．选择题（四选一，请把正确答案的序号填在下表内，每小题2分，共40分）1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后()A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变2.右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的方程式是()A.S+O2点燃SO2B.2CO+O2点燃2CO2C.2H2+O2点燃2H2OD.CH4+2O2点燃CO2+2H2O3.已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为()A.60gB.80gC.90gD．120g4.在化学反应X+2Y==Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（）A.2.5gB.3gC.5gD.6g5.根据化学方程式进行计算的依据是()A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D.化学方程式反映了质量守恒定律6.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是()A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氧元素的质量比为12︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰27.下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A.mg水受热变为mg的水蒸气B.62g磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小8.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO9.某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（反应前反应后每个小球代表一个原子）A.A由四种元素组成B.A是化合物C.A中含有水D.A不稳定10.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究的说法中，错误的是()A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变为土C.物质变化过程中总质量守恒D.沉淀物来自于蒸馏器本身11.由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中只含有16gC，8gD和若干克A，则A和B反应时的质量比为（）A.10:10B.l:1C.2:5D.5:212.某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是()A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸(H2SO4)C.氢气D.氯气(Cl2)13.用Mg、Al分别跟稀H2SO4反应，制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比为()[提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑]A.3:4B.4:3C.4:9D.9:1214．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是()A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素15.A物质与B物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么agA和bgB发生反应生成C的质量是()A.一定等于(a+b)gB.一定小于(a+b)gC.一定大于(a+b)gD.一定不大于(a+b)g16.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是()A.应符合客观事实B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件C.应遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要用“↑”标注17.如图所示的微观变化与下列反应对应正确的是()A.2CO+O2点燃2CO2B.2HI+Cl2====2HCl+I2C.2H2O通电2H2↑+O2↑D.2HCl+CuO====CuCl2+H2O18.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A.4：9B.8：11C.10：11D.31：4419.在反应2Cu+O2△2CuO中,铜、氧气、氧化铜的质量比为()A.2:1:2B.4:...
