镁的提取及应用一、选择题1．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。下列关于提取镁的说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解冶炼镁要消耗大量电能解析：由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。答案：C2．某化合物为Mg2(OH)mRO3·nH2O(m、n均为常数)，则R的化合价为()A．＋4B．＋(m＋2)C．＋(2m＋2)D．＋(4＋m－2n)答案：B3．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，A项正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，B项正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，C项正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，D项错误。答案：D4．将相同质量的镁条分别放在①O2；②N2；③空气；④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是()A．②①③④B．③②①④C．④③②①D．②③①④解析：设1mol镁分别在①O2；②N2；③空气；④CO2中燃烧，燃烧后所得的固体产物质量分别为40g、33.3g、大于33.3g但小于40g、46g，由小到大的顺序排列的是②③①④。答案：D5．下列反应中镁元素作还原剂的是()A．MgCO3=====MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案：C6．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()A．MgCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋2H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋解析：MgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形成，MgSO4是可溶性盐，在写离子方程式时要拆成Mg2＋和SO的形式，A、B、C选项中的方程式都错误；工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式。答案：D7．把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得以溶液a和b。若m1＝m2，则a与b的质量关系为()A．a>bB．a
