第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验1．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可选用()A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水[解析]HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，利用饱和食盐水可除去Cl2中少量的HCl气体。[答案]B2．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集[解析]Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。[答案]D3．检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为()A．用玻璃棒粘上湿润的淀粉KI试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应D．用手将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝[解析]可用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，不能用NaOH溶液检验，也不可将AgNO3溶液滴入集气瓶中检验Cl2是否收集满了。在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故只有A项正确。[答案]A4．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是__________________________。(2)如果将过量二氧化锰与含HCl8.76g的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26g。其主要原因有：①_________，②__________________________。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是__________________________。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是__________________________。[解析](1)由制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)含HCl8.76g的盐酸完全反应产生氯气理论上应为4.26g，但由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生Cl2少于4.26g。(3)针对(2)中分析Cl2减少的原因，可采取将浓盐酸慢慢滴入，用小火加热等措施，提高浓盐酸的利用率。(4)选用碱液如NaOH溶液来吸收多余的氯气。[答案](1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①加热使HCl大量挥发②盐酸浓度变小后不再发生反应(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火(4)NaOH溶液Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；H＋＋OH－===H2O
