高中化学 课时跟踪检测（十）化学反应速率 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（十）化学反应速率1．下列说法正确的是()A．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以是t·(L·s)－1等解析：选C化学反应速率适用于所有的化学反应，并非专指可逆反应，所以A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加也是正值，则化学反应速率也必为正值，所以B项不正确；由化学反应速率的概念及反应速率与系数的关系可知C项正确；由化学反应速率的概念公式可以看出v的单位中不会出现“kg”、“g”、“t”等质量单位，D项不正确。2．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A．快B．慢C．相等D．无法判断解析：选D化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。本题中未明确指出容器的容积，故无法判断。3．一定温度下，向一个容积为2L的装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,3min末测得容器内压强是起始压强的，则0～3min内，用H2的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H2)是()A．0.2mol·L－1·min－1B．0.6mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1·min－1解析：选C设0～3min内，转化的N2的物质的量为xmol，用三段式法分析如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)初始/mol130转化/molx3x2x平衡/mol1－x3－3x2x由＝可得，x＝0.2，则v(H2)＝＝0.1mol·L－1·min－1，故选C项。4．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)===pZ(g)＋qQ(g)，2s内X表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1，则2s内，物质Q增大的物质的量为()A.molB.molC.molD.mol解析：选A根据化学方程式可知，v(X)∶v(Q)＝m∶q，故v(Q)＝mol·L－1·s－1，故Δn(Q)＝mol·L－1·s－1×2s×2L＝mol。5．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则这段时间为()A．5sB．10sC．300sD．600s解析：选C该段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，根据化学方程式，在相同时间内O2的浓度减少了0.2mol·L－1，所以由公式v＝可知Δt＝＝＝5min＝300s。6．在mA＋nB===pC的反应中，m、n、p为各物质的系数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减少1.5amol·L－1，A每分钟减少0.5amol·L－1，则m∶n∶p为()A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶3解析：选C对于同一时间内的某个化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值之比等于其系数之比，因此m∶n∶p＝vA∶vB∶vC＝0.5a∶1.5a∶a＝1∶3∶2。7．将三份相同的氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应。一段时间内，甲容器中反应的速率v(H2)＝3mol·L－1·min－1，乙容器中反应的速率v(N2)＝2mol·L－1·min－1，丙容器中反应的速率v(NH3)＝1mol·L－1·min－1。则这段时间内三个容器中合成氨的反应速率大小关系是()A．甲>乙>丙B．甲＝乙＝丙C．乙>甲>丙D．甲>丙>乙解析：选C由合成氨反应的方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知，乙容器中反应的速率v(H2)＝3v(N2)＝3×2mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1，丙容器中反应的速率v(H2)＝v(NH3)＝×1mol·L－1·min－1＝1.5mol·L－1·min－1。故三个容器中合成氨的反应速率大小关系为乙>甲>丙。8．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2min末，v(B)＝0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值相同解析：选BA为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数；经2minB的浓度减小0.6mol·L－1，则2min内的平均反应速率v(B)＝0.3mol·L－1·min－1，而不是2min...