江海中学高一年级化学科目新授课学案15课题:铝及其化合物学习目标：了解铝元素的存在，掌握氧化铝的性质及用途，通过实验掌握Al(OH)3的制备、性质、用途，了解[KAl(SO4)2]的组成及用途。学习重点：两性氧化物，两性氢氧化物的理解；Al(OH)3的制备及性质与Al(OH)3有关的计算学习目标一、一、①②③1..是地壳中含量最多的金属元素。铝在空气里能跟氧气反应，生成一层，能够阻止金属的继续所以铝有的性能。【想一想】将表面氧化的铝片投入到盐酸中，观察的现象反应的化学方程式为：【做一做】1相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1【讨论】等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg学习目标二、二、铝的重要化合物（看书P58、自主学习完成）1、氧化铝物理性质Al2O3溶于水；熔点，硬度，能有效地保护内层金属。用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料化学性质：两性氧化物与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应【做一做】2、有关氧化物的概念和性质下列说法正确的是（）A、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物铝的性质AlCl3AlAl2O3NaAlO2①②③C、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应(2)、氢氧化铝：两性氢氧化物2、氢氧化铝（1）Al(OH)3生成【实验探究】：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成色状沉淀。化学反应方程式：。离子方程式:.（2）Al(OH)3的两性填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式（4）应用：①Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。②Al(OH)3医用上可以。【讨论】1.实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?2、用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个同学制备的途径分别是：铝稀H2SO4Al2(SO4)3NaOH溶液Al（OH）3铝NaOH溶液NaAlO2稀H2SO4Al（OH）3稀H2SO4Al2(SO4)3铝Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2若要得到等量的Al（OH）3，则（）A．三者消耗原料相同B．甲消耗原料最多C．乙消耗原料最少D．丙消耗原料最多【当堂巩固】：1铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气部反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜2．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．仅⑥⑧⑨C．仅③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨4某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是：A．KCuNOCl23、、、B．NaKSOCl42、、、C．NHKHCOCl43、、、D．NaBaBrCl2、、、5下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③金属铝投入KOH溶液中A．①③B．①C．②D．②③6实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水7.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O38向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（）A．当A13+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）21.5molB．当SO42-恰好完全沉淀时，A13+全部转化为[A1（OH）4]－C．当向溶液中加入1.5molBa（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D.当向溶液中加入2molBa（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：
