§1-1常见的金属及其化合物§1-1-1钠及其化合物【考纲要求】1.了解金属钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。【学习内容】一钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：；密度：；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应Cl2：(2)与水反应①离子方程式：。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：。(4)与盐酸硫酸铜溶液反应化学方程式：。离子方程式：。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在中。4．钠的用途(1)钠、钾合金(常温下是液态)可用于快中子反应堆的热交换器（导热剂）。(2)充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。(4)从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。写出冶炼钛的化学方程式：。二氧化钠和过氧化钠【练习】1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成)――→(生成)――→(NaOH______)――→(生成Na2CO3·10H2O)――→(生成)2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键()(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1()(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(5)Na2O2的电子式为()3．（）某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A．CH3COO－B．SOC．COD．HCO过氧化钠与水、二氧化碳反应的转移电子关系。三碳酸钠与碳酸氢钠1.性质2.转化：不为失败找借口，要为成功找方法。13.Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)利用热稳定性不同(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用阴离子的不同(4)利用溶液的酸碱性不同4.(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？5.Na2CO3与NaHCO3的用途（1）碳酸钠的用途①可以作洗涤剂，如热的纯碱溶液可以洗涤试管。（why?）②制造玻璃。（试着写写制普通玻璃的相关反应方程式。）（2）碳酸氢钠的用途①作为焙制糕点过程中的疏松剂（发酵粉原料之一）（why?）②医疗上用作治疗胃酸过多的抗酸药。（能写出相应的离子方程式吗？）③制作泡沫灭火器。（能写出相应的离子方程式吗？）6.侯德榜制碱法四焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作(3)常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；【练习】1.电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为。（2）写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式：。（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为、冷却结晶、过滤、、干燥。不为失败找借口，要为成功找方法。2
