《离子反应》教案3VIP免费

《离子反应》教案教学目标1．理解离子反应的概念及实质。2．掌握离子反应发生的条件。3．运用离子反应的知识解决生活问题。教学过程【交流与研讨】1．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。(1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。(2)石灰乳[Ca(OH)2浊液与Na2C03溶液。(3)Na2C03溶液与盐酸。(4)盐酸与锌粒。(5)CH3COONa溶液与盐酸。(6)KI溶液与溴水。2．你还学过哪些离子反应？它们各有什么特点？你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生？为什么在这些条件下离子反应能够发生？问题1：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应？离子反应——溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应。一．离子反应发生的条件实验探究1：项目实验1实验2实验内容向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlNaCl溶液。向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。实验现象化学方程式结论板书1．生成沉淀Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著降低，发生离子反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓问题2：是不是所有的离子反应都有沉淀生成？实验探究2：项目实验3实验内容向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸，并摇匀。实验现象化学方程式结论板书2．生成弱电解质NaOH溶液与盐酸混合时，H+与OH一结合生成水，使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低，发生离子反应：H++OH一=H2O练习：写出对应的离子反应1．盐酸与CH3COONa混合时，H+与CH3COO一结合生成弱电解质CH3COOH，发生离子反应。2．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+与OH一结合生成弱电解质NH3·H2O，发生离子反应。实验探究3：项目实验4实验内容向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸实验现象化学方程式结论板书3．生成气体Na2CO3溶液与稀硫酸混合时，H+和CO32-结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的H+、CO32的浓度迅速降低，发生离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑该反应可用于检验溶液中有无CO32-存在。思考：1．(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？2．当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？3．实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？问题3．当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化？哪些因素还可以使离子数目明显减少？实验探究4：项目实验5实验内容向盛有2mlKMn04溶液的试管里加入2mlFeSO4实验现象化学方程式结论板书4．发生氧化还原反应在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子MnO4-与Fe2+混合时，MnO4-被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子浓度降低，发生离子反应：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O讲述：离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+Cu2+=Zn2++CuBr2+2I一=2Br一+I22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+练习：请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液3、硝酸银与氯化钠4、氢氧化钡与稀硫酸5、氯化钡与硫酸思考：离子反应有何作用呢？二．离子反应的应用1．(1)用于物质检验实验探究6：检验离子所需试剂检验方法I一SO42-Fe3+NH4+A13+【引入】人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。(2)离子含量的测定酸碱中和滴定【活动·探究】定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。原理：酸碱中和反应实质：H++OH-=H2O由于H+与OH-按着计量比1：1反应，则n(H+)=n(OH-)即c(H+)*V(H+)=c(OH-)*V(OH-)，也就是：测标标测VVCC。酸碱中和滴定实验操作过程用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。1．仪器和药品：酸式滴定管、碱...