一模典型题24.下列图象与对应实验相符合的是A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图②中Y轴可代表消耗氢氧化钠的质量或溶液的总质量C.图③表示向澄清的氢氧化钙溶液中通入少量的二氧化碳D.图④表示向等质量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌25.“绿色化学”的特征之一是让反应物中的原子能100％的转化为产物。现用C3H4合成C5H8O2，将添加物按相同分子个数比混合，当原子利用率达到100%时，在一定条件下还应选择的反应物是A．H2和COB．CO2和H2OC．CO2和CH3OHD．H2和CH3OH30.（6分）甲是初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。⑴若甲能与水反应并放出大量的热，则甲的化学式为。⑵若气体甲能与一种红色氧化物反应生成一种黑色的粉末，该反应的化学方程式。⑶若溶液甲在催化剂的作用下能生成A和B两种物质，A在通电条件下可生成B和C，A、B、C三者间存在一定的转化关系。写出甲生成A和B的化学方程式，B和C生成A的化学方程式。⑷若化合物甲在常温下能与化合物乙反应生成E和G，且甲又能与化合物丙反应生成F和G（乙和丙属于同一类物质），E和丙常温下可生成F和H。则物质甲是，E和丙反应的化学方程式。32.（7分）含碳酸根的盐与某些酸反应会产生无色气体。某同学欲从微观角度探究该类反应的变化原因，进行了如下实验：资料：多数酸、碱、盐在水溶液中均以离子形式存在，如Na+、K＋、H＋、NO3－、CO32－、SO42－等；且阴阳离子相互作用可形成相应化合物。实验结论：决定该类反应产生气体的微粒是。能证明此结论实验有（填实验序号）。实验现象解释A、B、C、D中的固体全部溶解C、D产生同一种无色气体①检验无色气体可选用的试剂是，写出检验该气体的化学方程式。②C、D中应加入的物质是_。③上述实验中，没必要做的实验是（填实验序号），理由是。33.（6分）铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应可用于焊接铁轨。某小组取铝粉和氧化铁混合物使之充分反应，反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒，同时有熔融物生成。该小组对所得熔融物的成分进行了探究。【查阅资料】【实验猜想】甲同学推测熔融物中含有铁和铝。若甲同学的推测成立，其理由是。【实验验证】⑴请你帮助甲同学完成验证报告。实验步骤实验现象实验结论取少量的熔融物于试管中，加入固体全部溶解、有无色气体逸出、熔融物含有铁和铝⑵乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，又用定量的方法帮助他进一步验证。取4.6g该熔融物于烧杯中，滴加ag稀硫酸时恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为（a+4.4）g。反应后的溶液经处理后得到19.0g的固体。通过实验，乙同学得出甲同学的猜想成立，理由是。35．（3分）向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。反应结束后，A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。求算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比。昌平区24．下列除去杂质的方法中，不正确的是物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ACu(Fe)加过量硫酸铜溶液、过滤BNaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发CCO(CO2)通过足量浓氢氧化钠溶液，干燥DNaOH溶液(Na2CO3)加入适量的稀盐酸、蒸发25.将39.5g含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素）加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为A.2.9gB.4.35gC.8.7gD.10.9g30.（6分）根据初中化学已学的物质，请分析下列叙述回答问题：（1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为，并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式。（2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如右图。请写出锈钉与稀盐酸反应的现象，反应后的溶液中溶质为（写化学式）。（3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液。...
