第3节常见的酸(第1课时)一、浓盐酸1．盐酸是HCl气体的水溶液，是________。2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，具有________，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显________。4．HCl＋AgNO3===____________AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加________试剂再加入________来检验Cl－的存在与否。二、稀盐酸的化学性质1．能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________。2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑检验CO2－3的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。3．与金属氧化物的反应。6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O现象：__________________________(Fe3＋在溶液中显示的颜色)。应用：稀盐酸除铁锈。2HCl＋CuO===________________现象：黑色粉末消失，溶液变成________(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。4．与某些金属的反应。Fe＋2HCl===________________(Fe在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)A组基础练习1．下列叙述中，错误的是()A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾B．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体C．纯净的盐酸是混合物D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色2．下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸3．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气4．胃液中含有少量酸液帮助消化的是()A．稀硫酸B．稀硝酸C．碳酸D．稀盐酸5．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是()A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气6．保存或使用盐酸的合理方法是()A．密封保存在阴凉处B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内C．用广口瓶盛放浓盐酸D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是()A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹8．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是()A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C．木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰D．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是()A．酚酞B．BaCl2C．NaOHD．AgNO310．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的()A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．AgClD．锌粒11．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是()A．紫色B．红色C．无色D．蓝色12．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是：_____________________________________________________。(3)写出一个符合图中③的化学方程式。(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。(5)图中⑤的性质在工业上可用于__________(填用途)。13．酸与碱反应：盐酸与氢氧化钠反应方程式__________________________。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：化学方程式________________________________。14．酸与金属氧化物反应：(1)生锈的铁钉加入盐酸中结论：铁锈_____...
