天津市中考化学试卷研究题库 中考第15题专练(pdf)试卷VIP专享VIP免费

书中考第１５题专练１．下列的说法正确的是（）Ａ．足量的镁和锌分别与同质量、同浓度的稀盐酸充分反应，生成的氢气质量相等Ｂ．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应，所得溶液成酸性Ｃ．分别取两份等质量的氢氧化钠样品Ａ（未变质）、Ｂ（部分变质），再将两份固体分别配成溶液并滴入２０％的稀硫酸至恰好完全反应，则此时消耗稀硫酸的质量相等Ｄ．将１４．８ｇ硝酸镁样品（含有一种杂质）溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成沉淀５．５ｇ，则样品中可能含有的杂质是硫酸镁Ａ【解析】足量的镁和锌分别与同质量、同浓度的稀盐酸充分反应时，生成氢气的质量取决于盐酸，生成的氢气质量相等，Ａ正确；氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其方程式和质量关系为：Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ９８８０可以看出，９８份质量的硫酸与８０份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量且质量分数相等的硫酸与氢氧化钠混合后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，Ｂ错误；氢氧化钠变质生成碳酸钠，等质量的氢氧化钠与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量比等质量的碳酸钠消耗的稀硫酸要多，Ｃ错误；硝酸镁的相对分子质量为１４８，假设全部都是硝酸镁，生成沉淀的质量是５．８ｇ，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而硫酸镁的相对分子质量为１２０，Ｄ错误。２．向１０ｇ碳酸钠和碳酸钙的混合物中加入１００ｇ稀盐酸，反应物恰好完全反应，生成ａｇ气体，则下列结论合理的是（）Ａ．气体ａ的质量可能等于４．４ｇＢ．气体ａ的质量一定小于４．１ｇＣ．反应后溶液的质量等于１０５．６ｇＤ．稀盐酸的溶质质量分数一定小于７．３％Ｄ【解析】设１０ｇ物质全部为碳酸钠时生成二氧化碳的质量为ｘ、盐酸中溶质的质量为ｍＮａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１０６７３４４１０ｇｍｘ４４１０６＝ｘ１０ｇ解得ｘ≈４．１５ｇ７３１０６＝ｍ１０ｇ解得ｍ≈６．８９ｇ稀盐酸的溶质质量分数约为６．８９ｇ１００ｇ×１００％＝６．８９％；设１０ｇ物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为ｙ，盐酸中溶质的质量为ｎＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１００７３４４１０ｇｎｙ４４１００＝ｙ１０ｇ解得ｙ＝４．４ｇ７３１００＝ｎ１０ｇ解得ｎ＝７．３ｇ稀盐酸的溶质质量分数是７．３ｇ１００ｇ×１００％＝７．３％通过以上计算可知：生成二氧化碳的质量应在４．１５ｇ与４．４ｇ之间，但不会等于４．４ｇ，故ＡＢ错误；由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量在１０ｇ＋１００ｇ－４．４ｇ＝１０５．６ｇ与１０ｇ＋１００ｇ－４．１５ｇ＝１０５．８５ｇ之间，不会等于１０５．６ｇ，故Ｃ错误；稀盐酸溶质质量分数在６．８９％与７．３％之间，一定小于７．３％，故Ｄ正确。３．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在６．５ｇ该混合物中加入１００ｇ一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为ｍ，下列说法正确的是（）Ａ．若混合物为Ｚｎ、Ｍｇ，ｍ可能是０．２ｇＢ．若混合物为Ｚｎ、Ｆｅ，ｍ等于０．２ｇＣ．若混合物为Ｚｎ、Ｆｅ，ｍ等于０．１ｇ，混合物中铁的质量分数为５０％Ｄ．若混合物为Ｚｎ、Ｍｇ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于７．３％Ｄ【解析】假设６．５ｇ全部为锌，设生成氢气的质量为ｘ，则：Ｚｎ＋２ＨＣｌＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑６５２６．５ｇｘ２６５＝ｘ６．５ｇｘ＝０．２ｇ同理可计算出６．５ｇ镁、铁与足量稀盐酸反应产生氢气的质量大于０．２ｇ，所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于０．２ｇ，故ＡＢ错误；若混合物中铁的质量分数为５０％，则锌的质量为３．２５ｇ，根据上述计算可知，３．２５ｇ锌生成氢气的质量为０．１ｇ，同时铁也能和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于０．１ｇ，故Ｃ错误；从上述方程式中可以分析得出，６．５ｇ锌消耗盐酸的质量为７．３ｇ，即此时盐酸中溶质质量分数为７．３％，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Ｚｎ、Ｍｇ，则盐酸中溶质质量分数...