天津市中考化学试卷研究题库 技巧性计算(pdf)试卷VIP专享VIP免费

书技巧性计算１．现有ＮａＣｌ和ＮａＢｒ的混合物共２．２ｇ，溶于水并加入过量的ＡｇＮＯ３溶液后，生成ＡｇＣｌ和ＡｇＢｒ沉淀共４．７５ｇ，则原混合物含钠元素的质量为（）Ａ．０．４５ｇＢ．０．５５ｇＣ．０．５９ｇＤ．０．６９ｇＤ【解析】加入过量的ＡｇＮＯ３溶液后，溶液中的氯离子和溴离子完全转化为ＡｇＣｌ和ＡｇＢｒ沉淀，即沉淀物质中银元素的质量与原混合物中钠元素的质量差为４．７５ｇ－２．２ｇ＝２．５５ｇ。设钠元素的质量为ｘ，则Ｎａ～ＡｇΔｍ２３１０８１０８－２３＝８５ｘ２．５５ｇ２３８５＝ｘ２．５５ｇｘ＝０．６９ｇ２．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热至完全反应剩余固体混合物的质量为９．０４ｇ，将固体加水充分溶解、过滤、干燥后得到１．５９ｇ黑色固体。则剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）Ａ．３５％Ｂ．３９％Ｃ．４２％Ｄ．４８％Ｂ【解析】完全反应剩余固体混合物中含有氯化钾和二氧化锰，固体加水充分溶解、过滤、干燥后得到的黑色固体只有二氧化锰。所以氯化钾质量为９．０４ｇ－１．５９ｇ＝７．４５ｇ。氯化钾中氯元素的质量分数为３５．５７４．５×１００％≈４７．６５％，则氯元素的质量约为４７．６５％×７．４５ｇ＝３．５５ｇ，剩余固体混合物中氯元素的质量分数约为３．５５ｇ９．０４ｇ×１００％≈３９％３．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取４ｇ混合物，先加热至完全氧化后，再加入６０ｇ９．８％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）Ａ．８０％Ｂ．６４％Ｃ．１６％Ｄ．９６％Ａ【解析】部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热至完全氧化后，再根据ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ，设混合物中铜元素的质量为ｘＨ２ＳＯ４～ＣｕＯ～Ｃｕ９８６４６０ｇ×９．８％６４９８＝ｘ６０ｇ×９．８％ｘ＝３．８４ｇ混合物中氧元素的质量为４ｇ－３．８４ｇ＝０．１６ｇ混合物中氧化铜的质量为０．１６ｇ１６８０×１００％＝０．８ｇ固体混合物中铜单质的质量分数为４ｇ－０．８ｇ４ｇ×１００％＝８０％。４．某固体粉末可能含有ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３，取ｘｇ固体粉末，向其中通入足量的一氧化碳并加热，固体完全反应，将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成４０ｇ沉淀，则ｘ的值可能是（）Ａ．２５．５Ｂ．３２．２Ｃ．６５．４Ｄ．８２．５Ｂ【解析】设生成二氧化碳的质量为ｙ，则ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ４４１００ｙ４０ｇ４４１００＝ｙ４０ｇｙ＝１７．６ｇ，即生成二氧化碳的质量为１７．６ｇ假设固体粉末全部为ＦｅＯ，ＦｅＯ＋ＣＯ高温Ｆｅ＋ＣＯ２７２４４ｘ１７．６ｇ７２４４＝ｘ１７．６ｇｘ＝２８．８ｇ假设固体粉末全部为Ｆｅ２Ｏ３，Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２１６０４４ｘ１７．６ｇ１６０４４＝ｘ１７．６ｇｘ＝６４ｇ则固体粉末的质量在２８．８ｇ～６４ｇ之间。５．（双选）现有不纯的铁粉，可能混有Ｍｇ、Ｚｎ、Ａｇ中的一种或几种，取该样品５．６ｇ，加入１００ｇ稀硫酸恰好完全反应，生成气体０．２ｇ，则下列判断正确的是（）Ａ．样品中一定含有ＺｎＢ．样品中一定不含ＡｇＣ．稀硫酸的溶质质量分数为９．８％Ｄ．杂质的组成可能是Ｍｇ、ＺｎＣＤ【解析】铁、锌、镁均能与稀硫酸反应生成氢气，银不能与稀硫酸反应。假设５．６ｇ样品全部为铁，设生成氢气的质量为ｘＦｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑５６２５．６ｇｘ２５６＝ｘ５．６ｇｘ＝０．２ｇ同理，假设５．６ｇ样品全部为镁，则生成氢气的质量约为０．４７ｇ；假设５．６ｇ样品全部为锌，则生成氢气的质量约为０．１７ｇ。根据题中信息，可知该样品中一定含有镁，可能含有锌和银，Ａ、Ｂ错误；生成０．２ｇ氢气，参加反应的稀硫酸质量为９．８ｇ，稀硫酸的溶质质量分数为９．８ｇ１００ｇ×１００％＝９．８％，Ｃ正确；根据上述分析可知，杂质的组合可能为：镁和锌，镁和银，镁、锌和银，Ｄ正确。６．有１８．６ｇ的ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３固体混合物，已知Ｎａ元素与Ｃ元素的质量比是２３∶３...