基本概念和原理（2）(物质的变化和性质、溶液)知识要点1．1．物质的变化和性质：注意：物质的变化和性质是完全不同的两个概念。例如：“木炭能燃烧”和“木炭在燃烧”，前者是指木炭具有可燃性（化学性质），后者是从现象上来说明木炭在发生化学变化，燃烧只有现象，不是化学性质。在判断物理变化和化学变化时，关键是抓住化学变化的基本特征—是否有新物质产生。2．2．化学变化（化学反应）：注意：（1）氧化反应、还原反应是从反应过程是否得、失氧来说明化学反应，氧化反应和还原反应不属于基本反应类型。（2）化学反应发生时有的要放出热量、有的要吸收热量。（3）质量守恒定律是理解化学反应及正确书写化学方程式的关键。在理解和运用质量守恒定律时，必须注意一些关键的词语，如参加化学反应的各物质的质量总和，不是指反应物的质量总和，应考虑没有反应或不参加反应的杂质；同样，生成的各物质的质量总和也应考虑到气体散逸的因素。总之，不能简单认为，反应前后物质的质量相等。化合反应化学方程式质量守恒定律表示方法依据化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=B+AC）复分解反应（AB+CD=AD+CB）类型3.溶液注意：（1）溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，只有被溶解的那部分才能称为溶质。（2）饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化：不饱和溶液饱和溶液（溶质的溶解度随着温度的升高而增大）（3）固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。固体物质的溶解度受温度的影响，可以用溶解度曲线表示。气体物质的溶解度受温度和压强的影响。单元测试A组一、选择题1.下列物质不属于溶液的是()A.汽水B.糖水C.盐酸D.酒精2.下列有关物质的用途，其中主要利用了物质的物理性质的是()A.用氢气作高能燃料B.用硫酸铜制波尔多液C.用干冰作制冷剂D.用稀盐酸除铁锈3.下列变化属于化学变化的是()A.干冰汽化B.空气液化C.电灯发亮D.钢铁生锈4.下列物质的性质属于化学性质的是()A.二氧化碳的密度比空气大B.浓盐酸易挥发C.白磷在空气中能自然D.碳酸钙难溶于水5.物质在发生化学反应前后，其中可能发生变化的是()增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度A.分子总数B.原子总数C.质子总数D.电子总数6.下列化学方程式书写完全正确的是()A.Fe+O2点燃FeO2B.KMnO2△KMn+2O2↑C.S+O2△点燃SO2↑D.4P+5O2点燃2P2O57.下列反应不属于置换反应的是()A.2AgNO3+CuCu(NO3)2+2AgB.CO+H2O高温CO2+H2C.2Al+3H2SO42Al2(SO4)3+3H2↑D.2NaI+Cl22NaCl+I28.与元素化学性质关系最密切的是原子的()A.核外电子层数B.最外层电子数C.核内中子数D.核外电子总数9.下列粒子保持氧气的化学性质的是()A.O2B.OC.O2-D.2O10.欲使一瓶不饱和溶液转变成饱和溶液，最可靠的方法是()A.降低温度B.再添加溶质C.升高温度D.倒出些溶剂11.Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2X↑，其中X的化学式为()A.N2O5B.N2C.NOD.NO212.对质量守恒定律的解释正确的是()A.化学反应前后原子种类不变，原子数目不变B.化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C.在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减D.在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数13.下列说法中错误的是()A.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻B.镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大C.通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和D.水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律14.不能影响物质溶解度大小的因素是()A.溶质、溶剂的质量B.温度的高低C.溶剂的种类D.溶质的种类15.蒸馏水是①纯净物②氧化物③常用的溶剂④化合物()A.①②③B.③④C.①③④D.①②③④二、填空题16.“在通常情况下，氢气是一种没有颜色、没有气味的气体。它难溶于水。据测定，在标准状况下，氢气跟同体积的空气相比，质量约是空气的1/14。纯净的氢气能在空气里安静地燃烧，放出大量的热量，产生水珠。将氢气通过盛有氧化铜的试管里，过一会再给氧化铜加热，黑色的氧化铜变为红色光亮的物质（铜）。”根据上述内容，用简明的语言回...
