§2-2§2-2晶体晶体概述概述晶体——从溶液中或在熔融状态下经结晶过程而形成的具有规则几何外形的固体。非晶体——如玻璃、塑料、橡胶等固体重铬酸钾晶体重铬酸钾晶体萘晶体萘晶体明矾晶体明矾晶体*晶体具有固定的熔点。*晶体结构中具有代表性的最小部分称为晶胞。晶胞在空间无限地周期性的重复。常见晶体空间结构体体心心立立方方面面心心立立方方简简单单立立方方NaClNaCl晶体晶胞晶体晶胞一、晶体的类型一、晶体的类型分类依据：构成晶体的结构微粒种类及微粒间的相互作用类型。体晶离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体1.晶体类型与物质的分类(1)离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类(2)分子晶体：稀有气体、大多数非金属单质、大多数共价化合物(3)原子晶体：常见有金刚石、硅晶体、二氧化硅、碳化硅(4)金属晶体：各种金属及其合金例：例：<1>下列物质中，属于离子晶体的是____________；含共价键的离子晶体是____________。KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I2<2>下列说法正确的是（）A、离子晶体中只含离子键B、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C、共价化合物分子里一定不含离子键D、非极性键只存在于双原子单质分子里<3>现有八种物质：①干冰②金刚石③晶体硫④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅⑦溴化铵⑧氖。请用编号填写下列空白：(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______；(2)固态时属于分子晶体的是__________；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____；(4)由原子构成的分子晶体是_________；(5)含有非极性键的离子化合物是_______；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。②④②④①③⑧①③⑧①①⑧⑧⑤⑤⑦⑦<4>下列叙述正确的是（）A、由分子构成的物质其熔点一定较低B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C、分子晶体中分子作用力越大，其化学性质越稳定D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变。2.不同种晶体类型间熔沸点、硬度的比较通常为：原子晶体>离子晶体>分子晶体例：判断NaCl、Si、H2O、K的熔点高低决定晶体物理性质的主要因素：主要由晶体中结构粒子间的作用力的强弱所决定。作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。金属键强弱差异较大，故金属晶体的硬度和熔沸点差异较大。3.同种晶体类型、不同物质间熔沸点、硬度的比较(1)离子晶体离子电荷数越多离子半径越小离子键越强硬度越大熔沸点越高例：<1>将NaCl、NaI、NaBr、NaF按硬度由大到小排列<2>将BaO、SrO、CaO、MgO按熔沸点由低到高排列<3>推测CaO、CaCl2、MgO的熔沸点高低熔点50100150-100-150-50-20050100150200-250200250Cl2F2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点温度/℃100200300-100-150-50-20050100150200-250400500CCl4CF4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点温度/℃相对分子质量相对分子质量卤族单质的熔点、沸点与相对分子质量的关系四卤化碳的熔点、沸点与相对分子质量的关系(2)分子晶体分子组成和结构相似的物质，相对分子质量增大，分子间作用力增大，硬度增大，熔沸点升高例：比较下列物质熔沸点的高低<1>CO2和CS2<2>1-氯丙烷、1-氯戊烷、1-氯丁烷<3>正戊烷、新戊烷、异戊烷注意：分子间可形成氢键的物质熔沸点特别高(3)原子晶体键长越短键能越大共价键越强硬度越大熔沸点越高例：比较金刚石、金刚砂、石英、单晶硅的硬度大小(4)金属晶体离子电荷数越多离子半径越小金属键越强硬度越大熔沸点越高例：比较下列金属熔沸点的高低<1>K、Na、Al<2>Li、Na、K、Rb、Cs二、几种晶体的空间构型二、几种晶体的空间构型1.氯化钠晶体每个Na+紧邻__个Cl-，这几个Cl-在空间构成的几何构型为_________。每个Cl-紧邻6个____，每个Na+与___个Na+等距离相邻。*上图是NaCl晶体的晶胞。在每个NaCl晶胞中，Na+和Cl-的个数分别是多少？2.氯化铯晶体每个Cs+紧邻___个Cl-,每个Cl-紧邻___个Cs+。每个Cs+与___个最近的Cs+等距离相邻，每个Cs+最多与___个Cs+等距离相邻。Cl-Cs+Cl-Cs+3.干冰晶体晶体中每个CO2分子周围最近等距离的CO2分子共有_____个。干冰及其晶体结构模型4.金刚石晶体*构成晶体的碳原子间以共价键相连接而形成坚实的空间网状结构坚实的空间网状结构*晶体中最小的环为六元环...
