复习：相对原子质量和化学式计算VIP免费

复习：相对原子质量和化学式计算•2.查表•3.相对原子质量＝质子数＋中子数。求任何一个原子的相对原子质量有以下三种方法：1.计算相对原子质量=————————原子的实际质量碳-12原子的质量×112一、某原子的相对原子质量2）相对原子质量是一个比值。1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。3）.原子质量大的，相对原子质量也大。如C－12的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量可以怎样表示？12b/a碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数是，质子是，核外电子数是。中子数=相对原子质量-质子数核电荷数=质子数=核外电子数=53=127-53=74535374相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和二、相对分子质量原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。步骤：1、写出正确的化学式2、查出各元素的相对原子质量3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和解:二氧化碳的相对分子质量是多少?12+16×2=44CO2求水、硫酸(H2SO4)的相对分子质量。H2O1×2+16=18解:H2SO41×2+32+16×4=98已知：C—12O—16H—1S—32（５）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２＝６０（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的相对分子质量＝６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）＝２５０三．元素的质量比及质量分数计算2、某元素的质量分数=×100％化合物的相对分子质量原子质量之和化学式中某元素的相对1、元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量乘以其原子个数所得积的最简比3、化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数m元素＝m物质×该元素的质量分数一、根据化学式还可以计算组成物质的各元素的质量比例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；解：Ｈ:Ｏ＝１×２:１６×１=1:８练一练：１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比解：：ＳＯ＝３２×１：１６×２＝１：１２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）的相对分子质量及各元素的质量比解:ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=14×1+1×5+12×1+16×3=79N：H：C：O=14×1:1×5：12×1：16×3=14：5：12：482.求H2SO4中各元素的质量比？解：H:S:O=(1×2):(32×1):(16×4)=1:16:32答：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。例题4某氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的化学式为()设氮的氧化物的化学式为NxOyyx1614207yx52化学式为N2O51、某种铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的分子式。2、A、B两原子的相对原子质量之比为7：2，在它组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为。•1．核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的式量是150，其中含碳40％，氢6.7％，其余是氧。则核糖的化学式是（）•（AC2H6O(B)C5H10O5•(C)C2H4O2(D)C4H8O2•2、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为()•A、72B、88C、160D、200•3、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比是多少？要使氧元素的含量相等，SO2、SO3的质量比是多少？•1、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）•A、Fe2O3B、FeOC、FeSD、Fe3O4•2、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）•A、1:1B、11:14C、1:2D、2:1•3、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）•A、+1价B、+2价C、+3价D、+4价E、+5价•4、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为()•A、4:3:2B、4:3:1•C、4:6:2D、1:2:2•5、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）•A、+3价B、+2价•C、+1价D、-1价•6、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为()•A、184B、272•C、464D、无法计算•7.已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为36％，则氧元素的质量分数为（）•A.22％B.42%C.72%D.78%•8．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物...