第十二讲离子反应2014～2015化学学业水平测试复习【复习目标】1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式；3、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。大多数有机化合物、非金属氧化物（CO2、SO3等）、某些气态氢化物（NH3、CH4等）是非电解质。【注意】①能导电的不一定是电解质；②电解质不一定能导电；③电解质和非电解质都是化合物。【知识梳理1】电解质和非电解质：：【例1】下列物质中属于电解质的是（）A．酒精B．食盐水C．硫酸D．铝【例2】下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．NaNO3=Na++NO3-D．HClO=H++Cl-+O2-CC【知识梳理2】离子方程式：1、离子反应的概念：有离子参加的化学反应。离子反应发生的条件：（1）生成难溶物质；（2）生成易挥发物质；（3）生成难电离物质；2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3、离子方程式的书写步骤：Ⅰ、写（化学方程式）；Ⅱ、拆（完全电离）；Ⅲ、删（两边相同离子）；Ⅳ、查（质量守恒，电荷守恒）。【例3】下列离子方程式均有错误，请思考产生错误的原因。（1）铁与稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑（2）氯气与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-（3）碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O（4）碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（错，铁显+2价）（错，可逆反应、HClO为弱酸）（错，CaCO3不溶，不能拆）（错，CaCO3不溶，醋酸为弱酸，都不能拆）（5）铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+（6）硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O（7）铝与氢氧化钠溶液反应Al+2OH-==AlO2-+H2↑（8）过量的二氧化碳溶于氢氧化钠溶液CO2+2OH-==CO32-+H2O（错，电荷不守恒）（错，生成BaSO4沉淀）（错，有水参加反应）（错，应生成NaHCO3）一看反应是否符合客观事实；二看表示各物质的化学式是否正确；（易溶于水、易电离的物质必须拆分为离子)a、强酸:HCl、HNO3、H2SO4等；b、强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2；c、可溶性盐。三看电荷是否守恒、原子是否守恒。离子方程式正误判断方法归纳与总结【知识梳理3】离子共存问题：1．能相互之间发生反应生成沉淀、气体和难电离物质的离子不能大量共存于溶液中。如：与H+不能大量共存的离子有：OH-、ClO-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等；与OH-不能大量共量的离子有：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等。2．离子之间能发生氧化还原反应的也不能大量共存于溶液中。如：NO3-与H+同时存在时具有强氧化性，不能和具有还原性的离子，如Fe2+共存。提示：具有强氧化性的离子还有MnO4-等。【例4】某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是（）A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42-【例5】下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-C．Fe2+、H+、NO3-D．Ca2+、NO3-、CO32-DB【知识梳理4】电荷守恒：在电解质溶液中，阴、阳离子所带正、负电荷总数相等。【例6】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）DDA．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+C．c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)＞c(SO42-)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(SO42-)【课堂小结】本节课复习了1、电解质、非电解质的相关概念；2、离子反应方程式的书写；3、离子反应条件。
