第5讲氯及其化合物卤族元素【考点透视】班级姓名学号1．了解氯气的主要性质和用途。2．了解次氯酸和次氯酸盐的性质和用途。3．了解氟、氯、溴、碘单质及其化合物性质的递变性。4．掌握Cl－、Br－、I－离子检验与鉴别。5．卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。6．以卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。7．综合考查卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。【知识网络】【基础知识】一、氯及其化合物性质（一）、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是色、有气味、溶于水、比空气密度。易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属钠、铁、铜反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属（氢气、红磷）反应（3）与水反应（4）与碱反应（用于除去多余的氯气）（用于制漂粉精）（5）与某些还原性物质反应第1页（共12页）第5讲氯及其化合物卤族元素（6）与某些有机物反应（二）、氯水的成分及其性质的复杂性和多样性（1）氯水的成分氯气溶于水：（离子方程式为：）故新制氯水中含。而久置氯水成份即为。注意：标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数0.1NA，因为Cl2溶于水不等于与水完全反应，这在阿伏加德罗常数计算中常涉及。（2）氯水的性质成分表现的性质反应实例Cl2①呈黄绿色②强氧化性③加成反应Cl2+Mg=Cl2+2KI=Cl2+H2SO3+H2O=Cl2+CH2=CH2→H+强酸性2H++CaCO3=滴入紫色石蕊试液先，后HClO①弱酸性②强氧化性HClO+OH=ClO+H2O漂白、杀菌、消毒Cl沉淀反应Cl+Ag+=AgCl↓（3）氯水成分的影响因素．Cl2+H2OH++Cl+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl)次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+)制漂白粉CaCO3c(H+)制高浓度HClO溶液光照c(HClO)氯水避光保存或现用现配（三）、次氯酸的结构与性质：HClO分子的电子式为结构式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请注意以下反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：氯气通入碳酸氢钠溶液中：（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易彻底水解：。（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：。漂白粉遇亚硫酸酸盐：。第2页（共12页）第5讲氯及其化合物卤族元素(四)、漂白剂1.家用漂白液（“84”消毒液）的化学反应方程式为其成分为溶液，而漂白粉的主要成分为，有效成分为。2.工业制漂白粉的使用原理。3.漂白粉的失效。4.漂白粉溶液中通过量CO2的反应：。5.几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊稳定性【例1】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）【例2】右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【例3】下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液【例4】某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O（1）装...
