第2章·第07课时·离子反应VIP专享VIP免费

一、电解质与电解质的电离1．电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水和熔融时，不能直接电离实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等注意：电解质与非电解质均为化合物。常见的电解质一般有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。常见的非电解质一般有：大多数有机物，少数无机物(非金属氧化物，NH3等)。2．强弱电解质的区别注意：常见的强电解质(水溶液中)一般有：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质一般有：弱酸、弱碱、水、络合物[如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb]等。3．酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)电离、电离方程式电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。(2)电离方程式书写口诀强等号，弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；强酸酸式盐全离解；弱酸弱式盐整体写。(3)电离、导电性之间的关系离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离。故可通过熔融是否导电，来证明某化合物是离子化合物还是共价化合物。注意：电解质溶液的导电性强弱只与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。【基础题一】(1)现有①硫酸铜晶体，②石墨，③Ca(OH)2，④氢氧化钾，⑤三氧化硫，⑥金属镁，⑦碳酸钙固体，⑧HNO3，⑨硫化氢，⑩一水合氨。其中属于强电解质的是(填序号)；属于非电解质的是；既不属于电解质又不属于非电解质的是。①③④⑦⑧⑤②⑥(2)下列说法正确的是()A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相同B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下，在水中电离出H＋和SO4+D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低B二、离子反应及发生的条件1．定义：在溶液里或熔融状态下，有离子参加(或生成)的反应。2．条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：生成难溶物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等；生成易挥发性物质，如CO2、NH3等。由上可概括：溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的本质是反应物的某些自由移动的离子数目减少。(2)对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu的离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。常见物质的溶解性口诀：酸——酸中不溶是硅酸；碱——碱溶钾、钠、钙、钡、铵；盐——钾、钠、硝、铵溶水快；盐酸不溶银、亚汞；硫酸不溶铅和钡，还有钙、银稍微溶；至于碳酸盐、磷酸盐，还有金属硫化物，大多都在水底见。【基础题二】(2010·忻州模拟)如图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液，b.MgSO4溶液，c.BaCl2溶液，d.稀H2SO4，e.铁，f.Cu(NO3)2溶液。则图中③表示的物质的编号是()A．eB．fC．aD．dC三、离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2．书写规则：(1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆开写成Ba2＋、SO42-形式。(2)易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写成Na＋、HCO3-；NaHSO4应改写成Na＋，H＋，SO42-。(3)微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写。(4)固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)浓H2SO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。3．书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶...