粤教版九年级化学2.3构成物质的微粒——原子和离子 第二课时VIP免费

1.原子的构原子的构成成原子原子（不显电性（不显电性））原子核原子核((带正带正电电））核外电子（核外电子（——））质子质子（（++））中子（不带中子（不带电电））核电荷数核电荷数==质子数质子数==核外电子核外电子数数+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）1.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。133832.下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C3.3.元素原子结构与元素化学性质的关系元素原子结构与元素化学性质的关系元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质不稳定结构不稳定结构稳定结构比较活泼比较活泼比较稳定金属元素非金属元素稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子元素元素的化学性质与原子的密切相关最外层电子数元素的化学性质和该元素原子的最外层电子数关系密切。因此，原子的最外层电子数决定了元素的性质，特别是元素的化学性质。+1628硫（S）6+1228镁（Mg）2+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288容易失去最外层电子容易得到电子二、离子的定义二、离子的定义带电的原子或原子团带电的原子或原子团11离子结构示意图离子结构示意图82+111+1182钠原子钠原子NaNa钠离子钠离子NaNa++7+17828+1782氯原子氯原子ClCl氯离子氯离子ClCl--失去失去11个电子个电子得到得到11个电个电子子82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图还是离子结构图？1+118282+10硫原子S钠原子Na氯离子Cl-氧离子O2-氖原子Ne钠离子Na+33、表示方法、表示方法--------离子符号离子符号NaNa＋＋MgMg22＋＋ClCl--OO2-2-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，数值在前符号在后，11可以省略不写。可以省略不写。22、分类、分类：：阳离子（带正电阳离子（带正电））阴离子（带负电阴离子（带负电））离子符号的意义离子符号的意义Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下列符号的意义一个硫离子一个硫离子带2个单位负电荷表示3个硫离子22Na+上的+表示每个钠离子带1个单位正电荷；Cl-上的-表示每个氯离子带1个单位负电荷；Mg2+上的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷；O2-上的2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。离子符号的意义：Na+Cl-Mg2+O2-练习：说出下列符号中数值“2”的含H2__________________________2H_____________________________Ca2+_____________________________2H+_____________________________表示每个氢分子是由2个氢原子构成表示每个钙离子带2个单位的正电荷表示2个氢离子表示2个氢原子1．下面结论错误的是()A．钠原子在化学反应中容易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得一个电子形成氯离子。D．氯化钠由氯离子和钠离子构成。B课堂练习课堂练习（1）如果该图表示的是原子，X值为___该原子的符号是____。（2）如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。（3）如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne128Mg2+O2-2．根据右边的结构图回答：3个化学性质18S2-3、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有电子层。y与微粒的关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。y+x824、下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。C5、Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层。4、化学性质。改变不变可能改变改变