离子反应 (2)VIP专享VIP免费

离子反应一、电解质及其电离⒈电解质、非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。判断电解质的依据：化合物是否能发上电离注意：⑴电解质的导电前提条件是发生电离。电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。⑵电解质非电解质都是化合物，是纯净物。单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。例：稀硫酸、NaOH溶液都属于混合物，所以不是电解质，是电解质溶液。⑶在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导电，两个条件中只要具备一个的化合物即称为电解质。例：金属氧化物，虽不溶于水，但熔融状态下能够导电。Al2O3⑷在水溶液里或熔化状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。例：酸性氧化物CO2、SO2、P2O5和NH3⒉强弱电解质的概念强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。例如强酸、强碱、大多数盐。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。例如弱酸，弱碱，水等。判断强弱电解质的依据：在水溶液中或熔化状态下是否完全电离。理解强弱电解质时必须弄清楚下面几点？⑴电解质的强弱是由物质的内部结构构决定的。（键的类型）一般地，强电解质是含离子键的化合物或强极性键。⑵电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然的联系。（单位体积内自由移动的离子数目，和离子所带的电荷数。）⑶电解质的强弱与溶解性无关。（溶于水的部分完全电离即是强电解质）⑷大多数盐是强电解质，HgCl2是弱电解质。（少数盐由于离子的极化作用，由离子键向共价键过渡，有共价键的倾向，在水溶液中电离程度很小。）⒊电离及其电离方程式电离：电解质在水溶液中或熔化状态下产生自由移动的离子的过程。电离方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子⑴强电解质完全电离，符号用”＝”表示。多元强酸强碱一步电离完成。⑵弱电解质部分电离，符号用“”多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。多元弱碱也分步电离，但一步写完。⑶两性氢氧化物双向电离AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-二、离子反应⒈离子反应的基本概念离子反应：在溶液中(或熔融状态)有离子参加的化学反应。离子反应的实质：向着减小某种离子浓度的方向进行。离子反应发生的条件：有自由移动离子参加的反应，且能发生以下几种类型的反应：⑴离子间发生复分解反应离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、挥发性物质(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)⑵离子间发生氧化还原反应S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32--+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑶离子间发生双水解反应Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-AlO2—；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-发生双水解反应。⑷离子间发生络合反应Fe3+与SCN-、苯酚，Ag+与NH3发生络合反应离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。⒉离子方程式的书写方法：⑴写：写出正确的化学方程式；⑵拆：把易溶于水的强电解质拆写成离子形式；⑶删：将不参加反应的离子从方程式两端删除，并使化学计量数最简化；⑷查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。注意：⑴未处于自由移动的离子状态的反应不能写离子方程式。⑵易溶于水的强电解质改写成离子形式，其他物质均写化学式（单质、氧化物、非电解质、弱电解质、易挥发物质、那溶物质、多元弱酸的酸式根等）。⑶微溶物作反应物，若为澄清溶液则写为离子符号，若是悬浊液则写为化学式。微溶物作生成物，则一般写化学式(标号)。⑷氨水作反应物写NH3·H2O,若作生成物，若有加热条件或浓度很大时，则写NH3(标号)。⑸反应物相对量不同（过量、少量、等物质的量、适量、任意量）和滴加顺序对离子反应方程式或产物的影响。酸式盐和碱的反应，氧化还原中的先强后弱反应。⒊离子方程式的正误判断⑴观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。例：Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO⑵观察各物质的拆分离子是否正确。⑶观察反应前后是否符合质量守恒、电荷守恒。⑷观察是否正确使用“===”“”“↓”“↑”等符号。⑸看反...