人教版高中化学选修四原电池同步练习xVIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一节原电池同步练习1.如左图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜2.将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变4.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是`（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn5.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa溶液。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是()6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化（）①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（）A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+8、市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：（1）“热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生反应放出的热量。（2）碳粉的主要作用是(3)加入氯化钠的作用是（4）试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：负极：。正极：。9.依据氧化还原反应Cu（s）+2Ag+（aq）=2Ag（s）+Cu2+（aq）设计的原电池如左图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是。（2）银电极为电池的极、发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为（3）外电路中的电子是从电极流向电极。10.已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为(4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为11、选用铁棒、铜棒为电极用导线连接组成一个原电池．(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________该反应是__________(填“氧化”或“还原”下同)反应；②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________该反应是__________反应．(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．②Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．12．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为（2）中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是参考答案1、D2、C3、C4、D5、B6、A7、C8．(1)氧化（2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，炭作电池的正极，从而加速铁的氧化（3）氯化钠溶于水形成电解质溶液（4）负极：Fe+2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e=4OH-9.(1)铜；AgNO3溶液(2)正；Cu—2e-=Cu2+Ag++e-=Ag(3)负（Cu）；正（Ag）10.(1)两次操作均发生原电池反...