人教版高中化学选修四高二化学2水的电离和溶液的酸碱性练习题xVIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1、在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度2、将0．1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的导电能力减弱B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的pH增加D．溶液中的c(OH-)减小3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性4、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：15、下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是（）A.加水B、加无水醋酸C、加NaOH固体D、通NH36、t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）A．pH=7B．c(H+)＞c(OH－)C．c(OH－)=WKD．c(H+)＜c(OH－)7、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比为（）A．大于2B．小于2C．等于2D．不确定8、常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+),c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是()AK+Na+[Al(OH)4]-Cl-BNa+Cl-SO42-HCO3-CNH4+Na+NO3-SO42-DBa2+Na+Cl-NO3-第二节水的电离和溶液的酸碱性（3）1、在某温度下，测的纯水的c（H+）=2.0×10-7mol·L－1,则c(OH－)为（）A、2.0×10-7mol·L－1B、0.1×10-7mol·L－1C、5.0×10-6mol·L－1D、c(OH－)无法确定2、室温时，0.1mol·L－1的盐酸溶液中，水的离子积应（）A、大于1×10-7B、小于1×10-7C、等于1×10-7D、无法确定3、室温时，在c（H+）=0.01mol·L－1的某酸溶液中，c(OH－)为（）A、0B、1×10-12mol·L－1C、1×10-2mol·L－1D、无法确定4、室温时，在c（H+）=0.01mol·L－1的某酸溶液中，由水电离出的H+浓度为（）A、0B、1×10-12mol·L－1C、1×10-2mol·L－1D、无法确定5、下列溶液的pH最小的是（）A、0.01mol·L－1的盐酸B、0.01mol·L－1的硫酸C、0.01mol·L－1的醋酸D、0.01mol·L－1的碳酸6、25℃时，下列溶液的酸性最强的是（）A、0.01mol·L－1的HClB、pH=2的硫酸溶液C、c(OH－)=10-13mol·L－1D、pH=1的溶液加水稀释1倍7、下列各组数据中，前者一定比后者小的是（）A．常温下，pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)B．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pHC．0.1mol·L－1的H2CO3溶液中c(HCO3－)和c(CO3－)D．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水中的c(OH－)8、pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，所得溶液的pH为（）A、14B、10C、11D、49、溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。如果c（H+）c（OH-），溶液显。如果c（H+）c（OH-），溶液显中性。如果c（H+）c（OH-），溶液显。水溶液中的负对数称为溶液的。表达式PH=。有多种方法可以测定溶液的酸碱性。除了我们已经非常熟悉的有酸碱指示剂（、、）和测定之外，用测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。第二节水的电离和溶液的酸碱性（4）1.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是()A.3B.7C.8D.112.将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为()A.3.7B.3.3C.4.7D.5.33、能使水的电离平衡：H2O+H2OH3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是()A.在水中加KHCO3B.在水中加HClC.在水中加CuCl2D.将水加热至100℃4、将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释溶液的pH均为4，则稀释后溶液体积（）A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.ab5、计算下列溶液的pH：（1）0.005mol/L硫酸溶液：；（2）0.005mol/L氢氧化钡溶液：；（3）将10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值：；（4）将10mLpH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值：；(5)pH=1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后溶液的pH值：；(6)pH=1...