人教版高中化学选修四高二化学反应速率和平衡练习题xVIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）大连市第二十四中学高二化学反应速率和平衡练习题（1）1．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。2．已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为：A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）4．下列措施肯定使化学反应速率增大的是：A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂5．可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为①②③④该反应进行速率最快的是:A.①B.②和③C.④D.①和④6．20℃时，将1.0mL0.1mol/L、Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是：A.40sB.15sC.48sD.20s7．对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下列叙述正确的是：CA.增大压强.V正增大，V逆减小B.升高温度，V正减小，V逆增大C.增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变D.增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小8．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：，，则x、y的值分别为：A.3和2B.1和3C.3和1D.4和59．向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是：CA.B.C.D.10．将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是：A.（V1+V2－V3）LB.（V1+V2+V3）LC.（V1+V2－2V3）LD.[V3－（V1+V2）]L11．不能用化学平衡移动原理说明的事实是：A.合成氨在高压下进行是有利的B.温度过高对合成氨不利C.使用催化剂能使合成氨速率加快D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨12．在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：A.1:3B.3:1C.3:2D.1:213．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：；，当反应达到平衡时，；，则是：AA.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.3.5mol/L14．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是：A.B.C.D.15．，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如右上图所示，则下列有关叙述正确的是：A.B.C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D.X点比Y点混合物的反应速率快16．对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：C17．某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是：A．正反应是吸热反应，Z是固体B．逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大C．正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大18.煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＜0②现在300℃，容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3—70min1bcd6下列有关说法错误的是A.a=30，b=1.5B.c=25，d=4.5C.前30min内，反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05mol/(L·min)D.后40min内，反应②的平均反应速率v(H2)=0.025mol/(L·min)19.已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在一定条件下已达平衡，当减小压强时：A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应...