高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学《盐类的水解》专题训练一：选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO42．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO43．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍4．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3－)略大于c(CO32－)B．c(HCO3－)等于c(CO32－)C．c(Na＋)等于c(HCO3－)与c(CO32－)之和D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)5．某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离程度a(H2A)＞a(HA－)，则c(H2A)浓度最大的是A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合6．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积A．甲＝丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲＝乙＝丙7．相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c(H+)C．c(OH-)D．c(CH3COOH)8．下列各组物质中比值为2∶1的是A．pH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)之比C．相同温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c(H＋)之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n(H＋)之比二：选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c（H＋）C．c(CH3COO－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)12．已知HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系中正确的是A．n1＝n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c(F－)＞c(CN－)13．已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)14．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D．...
