高一化学复习资料离子反应典型问题分析一、知识点和课标要求二、知识疏理和考点分析1．概念性题中应注意“电解质和非电解质”、“离子反应与非离子反应”、“电解质溶液的导电能力”等知识点。2．本讲考试热点为“离子方程式的书写和离子能否大量共存”。3．本讲是高考的必考知识点，必须在理解的基础上加以记忆，切记死记硬背，生搬乱套。4．本节知识常和其它知识联合考查，应多培养分析问题解决问题能力。（一）电解质与非电解质的相关问题【例1】下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物【例2】下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，溶解在水中的HCl不可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤（二）电解质与电离方程式的相关问题【例3】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式。（三）电解质溶液导电性强弱的相关问题【例4】试比较相同浓度的氨水与NaOH溶液的导电性强弱？（四）离子方程式书写以及正误判断的相关问题【例5】下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－CO2↑+H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应SO42+Ba2+BaSO4↓D．铜与稀硫酸溶液反应：Cu+2H+Cu2++H2↑【例6】下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—D．铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3—+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O【例7】在下列化学方程式中，能够用离子方程Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O【例8】据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O离子方程式2向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl离子方程式3向盐酸溶液中加铁Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑离子方程式【例9】分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓（3）CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O（五）离子共存的相关问题【例10】下列离子在溶液中能大量共存，加入一定量的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Na＋OH－I－C．Ba2＋Fe3＋Br－NO3－D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－【例11】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+内容要求说明1．离子反应与非离子反应2．电解质与非电解质3．电离方程式的书写4．离子反应发生的条件5．离子方程式的书写及正误判断6．离子共存问题7．综合性问题ⅠⅡⅡⅡⅡⅡⅡ第Ⅰ级要求主要是指识记和理解；第Ⅱ级要求则注重于理解和实际应用。1△高一化学复习资料【例12】今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在，Cl－一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．K＋一定存在，Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在（六）关于离子反应的综合性问题【例13】某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋...
