《第三节元素周期表》一、元素周期表结构：假如你是门捷列夫，请按下列要求排列所给元素的相对位置。要求：1.电子层数相同的元素排成一行；2.最外层电子数相同的元素排成一列；3.按原子序数由小到大的顺序排列。元素：1---20号元素、卤素、碱金属元素、稀有气体元素。1、周期：具有相同的一系列元素列为一个周期：周期序数＝2、族：具有相同的一系列元素称为一族.第一周期(种)三个短周期第二周期（种）第三周期（种）七个周期第四周期（种）（个横行）三个长周期第五周期（种）第六周期（种）一个不完全周期第七周期七个主族（ⅠA-ⅦA）十六个族七个副族（ⅠB--ⅦB）（个纵行）一个八族（Ⅷ）(含个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由组成的族.主族序数＝＝元素最高化合价=(非金属元素:8－|负化合价|).或(非金属元素:最高正化价+|负化合价|=8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构副族元素:全部由周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.假如你是考官，请考查同桌对周期表的掌握程度。（如从左至右，每一纵行所属族的名称。）思考：你能根据某元素的原子序数迅速判断该元素在周期表中的位置吗？方法：1.根据每周期元素种数推断。2.根据稀有气体的原子序数推断。例如：114号元素56号元素知识要点：（1）同周期第ⅡA族元素与第ⅢA族元素原子序数的关系：若第ⅡA族元素原子序数为a，同周期第ⅢA族元素原子序数为b，则：第二、三周期b=a+1;第四、五周期b=a+11;(每周期多了过渡金属元素共10种)第六、七周期b=a+25（周期中的镧系及锕系又多出14种）（2）同主族元素上下相邻两周期元素原子序数的关系：第ⅠA、ⅡA族上下原子序数差：第一、二周期为2；第二、三、四周期为8；第四、五、六周期为18；第六、七周期为32第ⅢA、ⅦA至O族上下差：第一、二、三周期为8；第三、四、五周期为18；第五、六、七周期为32结论：第ⅠA、ⅡA族上下原子序数：下周期元素原子序数=上周期元素原子序数+上周期元素种数；第ⅢA、ⅦA至O族上下原子序数：下周期元素原子序数=上周期元素原子序数+下周期元素种数二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：1.元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。1元素周期表元素种数实质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数元素及化合物性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。2.简单微粒半径的比较方法原子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs离子半径1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+1.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+2.带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-3.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，...
