鉴定（检验）与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见物质的检验：物质检验试剂或装置或步骤反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2O无水CuSO4变蓝CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2OH2CuO由黑色变红色，无水CuSO4变为蓝色H2+CuO=Cu+H2OCuSO4+5H2O=CuSO4.5H2OCO氧化铜由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊。Cu+CO=Cu+CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCH41、点燃2、火焰上方罩一个干冷的烧杯3、将澄清石灰水注入烧杯中1、产生明亮蓝色火焰2、烧杯内壁有水雾生成3、澄清石灰水变浑浊CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONH31、闻气味2、利用红色的石蕊试纸1、有氨臭气味2、湿润的红色石蕊试纸变蓝﹨Fe磁铁吸引检验鉴别第1页共4页常见离子的鉴定：离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液或pH法或加锌有氢气变色OH-无色酚酞试液或pH法或滴加CuSO4或FeCl3溶液变色Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白↓SO42-Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液及稀硝酸白↓CO32-HNO3（或盐酸）和氢氧化钙产生使澄清石灰水变浑浊的盐酸无刺味，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体NH4+氢氧化钠溶液有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变的气体Fe3+氢氧化钠溶液↓Cu2+氢氧化钠溶液↓Mg2、Al3+氢氧化钠溶液↓Ca2+浓碳酸钠溶液↓Fe2+氢氧化钠溶液白→灰绿色→色↓例题讲解：1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。二、物质的鉴别（一一定名）（一）基本思路[鉴别原则]是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的不同（对比）现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。检验鉴别第2页共4页[解题原理]：1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。一定要牢记沉淀的表，记住它们的沉淀颜色。比如：1）CO2使澄清石灰水变浑浊2）C、H2或CO使黑色CuO变红3）燃烧得更旺的气体是O2使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。4）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。对于不用试剂的鉴别题要从...
