选修4第二章高二化学平衡移动VIP免费

考点一判断可逆反应达到化学平衡状态的标志题型一1、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C的分解速率相等B.、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1:3:2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变2、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量E．气体的平均相对分子质量3、下列方法中可以证明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化；⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化；方法总结：变量不变则平衡题型二求解范围或数值1、在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)重新达到平衡时，H2平衡浓度为（）A．0.0025mol·L-1B．0.0075mol·L-1C．0.010mol·L-1D．0.015mol·L-12、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A．c（SO3）=0.4mol/LB．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/LC．c（SO2）=0.25mol/LD．c（SO2）+c(SO3)=0.4mol/L方法总结方法一利用平衡常数不随温度变化方法二利用可逆反应的不能进行到底，每种反应物和生成物不会消耗完。考点二改变条件对化学平衡的影响规律（知二判二）1、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅2、在恒容的密闭容器中发生下列反应：A(s)+2B(g)⇌2C(g);（△H＞0）一定条件下达到平衡，若升高温度，则达到新平衡后混合气体的（）（多选）A、平均相对分子质量增大B、密度增大C、平均相对分子质量减小D、密度减小3、逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）（多选）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体4、在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）（多选）A、平衡向正反应方向移动B、物质A的转化率减小C、物质B的质量分数增大了D、a>b5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率6、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)⇌B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=11﹕C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q7、将E和F加入密闭容器中，在...