•课题二原子的构成10.142、分子、原子的本质区别1、化学变化的实质1.化学变化的实质是什么？在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。2.分子和原子的本质区别是什么？在化学反应里分子可以分成为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？一·原子的构成原子原子核（＋）核外电子（－）质子（＋）中子（不带电）核电荷数质子数电子数==2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数一定相等吗？讨论：原子原子核核外电子每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷中子不带电（带正电）（带负电）不显电性1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。小结：二.原子核外电子的排布•小结：•电子层：一、二、三、四、五、六、七•能量：低高•离核：近远核外电子分层排布示意图1-18号原子结构示意图归纳：1、稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到2个）的结构。2、原子结构示意图的意义：讨论：1、哪些属于金属、非金属、稀有气体？2、三类原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？3、三类原子在反应中怎样使其结构稳定？从原子的结构示意图来看：归纳：原子类别最外层电子数稳定结构得失电子金属<4不稳定失电子非金属4≤，<8不稳定得电子稀有气体+8（He为2个）稳定既不得也不失小结：元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。离子的形成1、离子：带电的原子或原子团阳离子离子阴离子2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀原子离子怎样分，质子电子辨分明等为原子不等离，质多为阳电多阴要问元素为哪种，原子核内质子定1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：Mg2+Cl-Al3+O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示】2、离子符号的意义(1)表示一个氧离子(2)表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子1.如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：•一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏•一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏•一个碳原子的质量是•1.993×10-26千克•0．00000000000000000000000001993千克三、相对原子质量三、相对原子质量以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为为标准标准，，其他原子的质量与其他原子的质量与它它相比较所得的比，作为这种原相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为子的相对原子质量。（符号为ArAr））（相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为1,省略不写）标准标准＝＝××一个碳一个碳1212原子的质原子的质量量111212氢的相对原子质量＝氢的相对原子质量＝1.67×101.67×10-27-27KgKg1.66×101.66×10-27-27KgKg≈≈11氢原子质量氢原子质量标准标准已知：氢原子的质量＝1.67×10×10-27-27KgKg≈≈1.66×101.66×10-27-27KgKg原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数相对原子质量相对原子质量氢氢碳碳氧氧钠钠观察和比较每一组数据的关系：11121623681168120≈相对原子质量质子数＋中子数++++≈≈++++≈≈0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系
