第一节金属的化学性质VIP免费

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质学习目标知识与技能：1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应过程与方法：1、用实验的方法探索和认识钠的性质（跟氧气、水等反应）2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，情感态度与价值观：1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。教学重点1、钠与氧气、水的反应2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应预习纲要【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。课堂导学一、钠的化学性质（一）钠与氧气的反应【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变，生成白色的（化学式为）解释：该反应的化学方程式：2、加热时钠首先接着，产生火焰，生成色的（化学式为）。该反应化学方程式：（二）钠与水的反应【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象实验操作现象原因用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中1、钠在水面上2、钠成光亮的小球3、小球在水面上4、发出的响声，最后小球消失5、水溶液变色9、钠的密度10、钠的熔点11、反应剧烈产生的推动小球移动12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体13、有物质生成实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和反应方程式离子方程式【问】实验室如何保存钠？保存的目的？二、铝的化学性质（一）铝与氧气的反应【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象：2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象：解释：【问】这两个实验在操作上的不同点：铝与氧气反应方程式：【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。（二）铝和强碱溶液（NaOH）反应：（看视频）化学方程式：离子方程式：基础过关一、选择题1．下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中2．下列实验描述符合事实的是（）A．钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体3．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:（）A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是:()A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：（）A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO37．铝在空气中能够稳定存在的原因是：（）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：（）A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al...