物质的结构与性质一、选择题1．中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一B．正是氢键的存在，冰能浮在水面上C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．C的单质能与A的氧化物发生置换反应3．短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不完全正确的是A.Z=a+b+cB.若c＜b，该微粒一定是原子C.c≤b=8D.若c＝b，该微粒可能是原子或阴离子4．下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）A．1s2与2s2的元素B．M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素C．2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素D．L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素5．某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出四种方案这四种方案都有“合理”的理由，你认为下列因果关系正确的是选项因果A横行：按原子序数从小到大排列纵列：按原子序数从小到大排列表二合理B已制得活泼金属氢化物如KH表四合理C最高正价与最低负价的绝对值相等表三合理D原子最外层电子数相等表一合理6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7．下列有关氢化物的叙述中正确的是A．稳定性：H2S>HFB．HCl的电子式为：C．一个D2O分子所含的中子数为8D．在卤化氢中HF最稳定8．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．9．在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间只有未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键10．下列几组顺序排列不正确的是A．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3B．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰C．微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3＋D．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF二、非选择题11．（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应(E)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。药品：钠、镁带、铝条、2mol·...
